1、选择题  在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(　 　)
A．单位时间内生成n mol A2,同时消耗2n mol AB
B．容器内的压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB,同时生成n mol B2
D．A2、B2、AB的浓度之比为1∶1∶2

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此A中的关系始终是成立，B不正确。根据方程式可知，反应前后体积不变，则压强始终是不变的，B不能说明；C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，D不正确。因此答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应方程式灵活运用即可。

本题难度：一般

2、填空题  （6分）在容积为10L的密闭容器中，通入40molN2和120molH2，在一定条件下进行反应，2s后达到平衡状态，此时N2的浓度是2mol/L，试求：
（1）用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少？
（2）N2的转化率为多少？
（3）平衡时NH3的体积分数为多少？（要求有计算过程）

参考答案：
解：?（1）()="3mol" ?L-1 ?s-1
（2）N2的转化率="50%"
(3) NH3的体积分数=33.3%

本题解析：本题是关于可逆反应中的计算题，利用“三段法”来对反应中三个状态时的各物质的浓度进行分析，从而来进行计算。由题意已知了N2的初始浓度，而在反应2S后达到平衡状态，此时N2的浓度是2mol/L，根据N2浓度的变化即可进行计算。根据化学反应中计量数之比等于化学反应速率之比可以用其它物质来对化学反应速率进行描述。
解题过程如下：
2秒后N2的物质的量为2mol/L×10L=20mol
N2? +? 3H2? =? 2NH3
?40? 120? 0
?20? 60? 40
? 20? 60? 40
（1）()==="3mol" ?L-1 ?s-1 ?
（2）N2的转化率：N2%=×100%=50%?
(3) NH3的体积分数：NH3%==33.3%?
点评：本题属于平衡计算题目，常用的方法就是三段式的解法，可以清晰的判断各个过程中物质的量的变化，并进行计算，属于常规解题方法。

本题难度：一般

3、选择题  高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3+3CO2Fe +3CO2。下列说法正确的是（?）
A．CO2的电子式为
B．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同
C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率
D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率

参考答案：D

本题解析：A不正确，应该是。B不正确，产物都是硝酸铁和水。C不正确，增加炼铁高炉的高度不能提高CO的转化率，增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，D正确，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题  在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是
A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3
B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35mol/(L·min)
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4mol
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

参考答案：C

本题解析：A、反应在恒温恒压条件下进行，应前后的压强之比为1；1，故A错误；B、若容器体积不变，则v（SO3）=0.35mol/（L?min），但反应是在恒温恒压条件进行，混合气体平衡后的体积分数改变，越强高有利于平衡向正反应进行，因此v（SO3）＞0.35mol/（L?min），故B错误；C、若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，反应是放热反应，绝热温度升高，平衡逆向进行，平衡后n（SO3）＜1.4mol，故C正确；D、若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，反应过程中压强减小，平衡逆向进行，达平衡时放出热量小于Q kJ，故D错误；故选：C。

本题难度：一般

5、简答题  在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应．各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩．当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置．请填写以下空白：

（1）若x=4.5，则右侧反应在起始时向______（填“正反应“或“逆反应“）方向进行．欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于______．
（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？______（填“相等“、“不相等“或“不能确定“）．其理由是：______．

参考答案：（1）左右两部分温度、体积、压强相同，平衡时，两反应混合气体的总的物质的量相同，左边反应前后气体体积不变，平衡后混合气体的总的物质的量为4.0mol×3=12mol，所以右边平衡时混合气体的总的物质的量为12mol，x=4.5时右边开始总的物质的量为6.5mol+2.0mol+4.5mol=13mol，大于12mol，所以反应向体积减小的方向进行，即向正反应方向进行；
设达平衡时E的消耗量为2a mol．?
?D+?2E?2F，
起始（mol）：6.5? ?x?2.0?
变化（mol）：a? ?2a?2a
平衡（mol）：6.5-a? ?x-2a?2.0+2a?
因左侧反应混合物总的物质的量为12 mol所以达平衡时，右侧反应需满足：?
? （6.5-a）+（x-2a）+（2.0+2a）=12?且? x-2a＞0?
即

本题解析：

本题难度：一般