1、选择题  对于m A (g)＋n B (g)p C(g)＋q D(g)的平衡体系，当升高温度时，平衡混合气体对氢气的相对密度从16.5变成16.9，则下列说法正确的是? (? )
A．m+n> p+q，正反应是放热反应
B．m+n> p+q，正反应是吸热反应
C．m+n< p+q，逆反应是放热反应
D．m+n< p+q，逆反应是吸热反应

参考答案：BD

本题解析：升高温度，平衡向吸热反应方向移动。而当升高温度时，平衡混合气体对氢气的相对密度从16.5变成16.9，密度增大，说明气体的体积减小，故吸热反应方向与气体的体积减小的方向是一个方向，所以，当m+n> p+q，正反应是吸热反应；当m+n< p+q，逆反应是吸热反应。

本题难度：一般

2、填空题  I. 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（气）+B（气）C（气）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为________mol。
（2）若开始时放入3 molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为________mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=______ mol，y=________mol。平衡时，B的物质的量________（选填一个编号）
（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是________。
II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较_______（选填一个编号）。
（甲）a<b （乙）a>b （丙）a=b （丁）不能比较a和b的大小

参考答案：（1）1-a?
（2）3a?
（3）2；3-3a；丁?
（4）a/(2-a)?
（5）乙

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在一恒容密闭容器中发生可逆反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，已达平衡状态，现欲使平衡向正反应方向移动，且v(正)增大，可进行的操作是(? )
A．再加入一些C
B．移走一部分CO或H2
C．充入一些水蒸气
D．移走少量H2并充入水蒸气

参考答案：CD

本题解析：本题应从两个方面分析：(1)平衡向正反应方向移动，则v(正)>v(逆)；(2)v(正)要增大〔v(正)只与C(反应物)有关〕，其他条件不变时，应增大反应物浓度(但固体反应物浓度恒定)。
据此分析4个选项：A中v(正)不变，且平衡不移动；B中v(正)不变，平衡向正反应方向移动；C中v(正)增大，平衡向正反应方向移动；D中v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动。

本题难度：简单

4、选择题  化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（?）
A．温度越高
B．反应物浓度越小
C．反应进行的越完全
D．生成物浓度越大

参考答案：A

本题解析：化学平衡常数是衡量一个反应进行程度的物理量，K值越大，表示反应的程度越大，根据题意，可知A选项错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.新制的氯水在光照下颜色变浅 　
B.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅
C.在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

参考答案：D

本题解析：试题分析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系，所以选项A、B、C都是正确的。D中反应前后体积不变，增大压强，浓度增大，颜色加深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，答案选D。
考点：考查勒夏特列原理的应用
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，灵活性强，注重能力的考查和训练。有利于培养学生的灵活应变能力和逻辑推理能力。

本题难度：简单