1、选择题  下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是
A．Ba2+、Cl－、Na+、SO42－
B．AlO2－、K+、HCO3－、Cl－
C．OH－、Fe3+、NO3－、SO42－
D．Al3+、Na+、HCO3－、Cl－

参考答案：D

本题解析：A项Ba2+和SO42－因生成沉淀不能大量共存，B项AlO2－和HCO3－因为发生强酸制弱酸反应不能大量共存，C项OH－和Fe3+因为生成沉淀不能大量共存，D项Al3+和HCO3－因为发生双水解反应不能大量共存。答案选D。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

2、填空题  （16分）某强酸性溶液X，含Ag+、Al3+、SiO2-3、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、Cl-、NO-3中的一种或几种离子，取X溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液x中肯定含有的是：?；不能肯定的是：?；对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液于一支试管中，选择下列试剂中的某一种加入X溶液，根据现象就可判断，则试剂可以选（若多种选法中间加“或"字间隔）：?。
①酚酞试剂，②石蕊试剂，③pH试纸，④KSCN溶液，⑤KMnO4溶液，⑥苯酚溶液
（2）气体G的化学式为：?；沉淀E的化学式为：?；沉淀J的化学式为：?。
（3）实验中，产生的气体A为无色，但如果暴露在空气中可以观察到的现象是：?；写出步骤①中生成气体A的离子方程式?。
（4）要使步骤②中，A、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则A、H2 O、O2物质的量之比是：?。

参考答案：（16分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  某电解质溶液中可能存在的离子为：Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-，你认为可以肯定存在的离子有
_________，肯定没有的离子是_________ ，还需进一步确认的离子有________，确认的实验方法是___________________。

参考答案：Cl-；Ag+、CO32-、OH-；H+、Cu2+；观察溶液颜色，如果呈蓝色则有Cu2+，加入铁粉，如有气泡产生，则有H+

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温时，下列说法正确的是
A．pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)为10－9 mol/L
B．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
C．在c(H+):c(OH－)＝1:1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO32－能大量共存
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)

参考答案：C

本题解析：A不正确，氯化铵水解促进水的电离，由水电离出的c(H+)为10－5 mol/L；B中醋酸是弱酸，浓度大于0.001mol/L，因此反应后醋酸过量，溶液显酸性，B不正确；C中根据水的离子积常数可知，OH－离子浓度是0.1mol/L，即溶液显碱性，可以大量共存，C正确；D中恰好生成碳酸氢钠和硫酸钠，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+2c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)，D不正确，答案选C。
点评：该题容易错选B。这是由于在判断酸碱中和后的溶液的酸碱性时，只想着生成盐的水解，而忽略了酸碱的过量问题。因此在判断酸碱中和后的溶液的酸碱性时，首先要先判断酸碱的过量问题，只有当酸恰好反应时，才能考虑生成的盐是否水解。

本题难度：一般

5、选择题  下列的离子组中，在溶液中能大量共存是
A．NH4+、Al3+、SO42－、HCO3－
B．K+、Al3+、AlO2－、NO3－
C．Fe3+、H+、NO3－、SO42－
D．H+、Na+、SO42－、S2O32－