1、实验题  （8分）如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL6 mol／L的盐酸，烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入7.2 g镁条，同时向烧杯乙中放人10 g NH4Cl和20 g氢氧化钡晶体，搅拌使之溶解。
?
(1)A瓶中气体颜色?，理由是?;
(2) B瓶中气体颜色?，理由是?;?

参考答案：（8分）(1)变深? Mg与盐酸反应放热，所以A中气体温度升高。2NO2N2O4(正反应为放热反应)，平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深;
(2)变浅? NH4Cl与晶体氢氧化钡反应吸热，使B中气体温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅。

本题解析：考查反应与能量的关系、温度对化学平衡的影响
对于可逆反应2NO2（红棕色）N2O4（无色），正反应是放热反应
（1）金属与酸的置换反应为放热反应，升温使平衡左移，NO2的浓度增大，红棕色加深
（2）NH4Cl与氢氧化钡晶体在常温下发生吸热反应，降温使可逆反应正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅

本题难度：简单

2、实验题  为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲、乙、丙三个学习小组设计了下列三种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：
?（一）甲组：实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量
实验步骤：
①称量：托盘天平称量一定质量镁铝合金粉末
②溶解：将①中药品加入烧杯中，加入过量的NaOH溶液，不断搅拌，充分反应。发生反应的离子方程式为?
③过滤：
④洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将?（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
⑤干燥、称量剩余固体
?（二）乙组：实验方案：镁铝合金测定生成气体的体积
实验装置如右下图

（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是?（填“需要”或“不需要”）
（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（要求写出二点）?、
?
（三）丙组：实验方案：12 g镁铝合金
操作l包括过滤、洗涤、干燥和称量，并最终得到固体物质1．45g。则该合金中铝的质量分数为?。

参考答案：（一）2Al +2OH－ + 6H2O = 2[Al（OH）4]－? + 3H2↑ （2分）
（或2Al +2OH－ + 2H2O =" 2Al" O2— + 3H2↑）
偏低（1分）
（二）不需要（1分）
保持装置的气密性良好；调节量气管C的高度使C中液面与B中液面相平再读数；冷却至室温再读数；读数时视线应与凹液面最低处相平等合理答案均可
（要求写出二点，每点1分，共2分）
（三）95%?（3分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  某研究性学习小组探究甲醛与新制的氧化铜反应的产物。 ?
【实验操作】取一支试管，加入2mL20﹪的氢氧化钠溶液，滴入4滴饱和硫酸铜溶液，再加入2mL?37%～40%的甲醛溶液，振荡后放入60℃左右的热水浴中加热。 ?
【实验现象】溶液变浑浊，有暗红色固体生成，且有气泡产生。 ?
Ⅰ探究暗红色固体的成分． ?
【提出假设】?
假设l：暗红色固体为Cu ?
假设2；暗红色固体为Cu2O ?
假设3：暗红色固体为____________________________。
【查阅资料】Cu2O能溶解于氨水，形成无色溶液，并很快被空气中氧气氧化为蓝色溶液；
Cu不能溶解于氨水。
【实验验证】

Ⅱ探究气体产物X的成分。为进一步探究实验中气体产物X的成分，甲同学按相同比例取较多量试剂从新进行实验，并将产生的气体通入下列装置中

实验中，A装置中没有明显现象，C装置中黑色粉末变红，D装置中溶滚变浑浊，可以推断气体产物X含有_________________（填化学式）。 ?
【思考与交流】?
(1)A装置的作用有_________________?和_________________。 ?
(2)乙同学提出，上述装置有明显的不足，请你指出该不足之处________________
(3)丙同学提出：在该实验条件下，气体产物X中不可能含有CO2。你认为他的理由是_________________________________。

参考答案：Ⅰ假设3：Cu 和Cu2O
实验验证：固体部分溶解，溶液很快变蓝色
ⅡCO ；
思考与交流：(1)检验气体中是否含有CO2；除去可能挥发出的HCHO蒸气?
(2)没有尾气处理装置；(3)反应液呈碱性，不可能有CO2气体溢出

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  （14分）
某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

（1）? ①检查气体发生装置A的气密性的操作是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②整套实验装置存在一处明显不足，请指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．
（2）?用改正后的装置进行实验．实验过程如下：

参考答案：（1）①关闭活塞A，打开止水夹B,将长导管末端浸入水中，用手捂住圆底烧瓶，管口有气泡产生；松开手后，有水进入导管，则气密性良好。②缺少尾气处理装置。
（2）Cl2> Br2 > Fe3+
（3）①过量氯气和SCN-反应：2SCN-+Cl2=2Cl+(SCN)2,，使SCN- 浓度减小，则使Fe3+
+3SCN- ="=" Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动而褪色。
检验方法为：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN?溶液，若溶液变红色，则上述推理合理；或取少量褪色后的溶液，滴加Fe Cl3溶液，若溶液不变红，则上述推理合理
②BrCl+H2O=HBrO反应产生 Cl-由于AgBrO易溶于水，加入 AgNO3溶液，只能生成AgNO3沉淀
③BrCl+2KI=KCl+KBr+I2

本题解析：（1） ②氯气有毒不能直接排空，且如果氯气有剩余会导致D和E装置中气体压强增大，导致安全事故的发生，所以该实验装置的缺点为：缺少尾气处理装置。
（2）D装置中：溶液变红，说明有铁离子生成，据此得出氯气的氧化性大于铁离子；
E装置中：水层溶液变黄，振荡后CCl4层无明显变化，说明氯气和溴离子不反应，
根据D和E装置知，溴的氧化性大于铁离子，则氧化性强弱顺序是?Cl2＞Br2＞Fe3+，

本题难度：一般

5、简答题  碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用．甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
（1）甲组使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图1：

①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______．
②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、______、______．
③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是______；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与______在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可．
（2）乙组对某硫酸钙晶体（xCaS04?yH20）加热分解的有关反应进行探究．他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如图2所示．又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：2CasO4

参考答案：（1）①硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶于水的物质，附着在大理石表面阻止反应进行，所以选择硝酸反应；
故答案为：硫酸钙微溶于水；
②上述流程中，“分离”得产品为碳酸钙沉淀和硝酸铵溶液，所包含的实验操作依次为过滤，洗涤，干燥；
故答案为：洗涤，干燥；
③大理石与硝酸反应后生成硝酸钙，硝酸铁，加入一水合氨反应生成氢氧化铁沉淀，滤液中加入碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀，过滤得到碳酸钙，滤液中含有阳离子为氢离子，铵根离子；依据铵根离子的检验方法是和氢氧化钠反应生成氨气，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝证明氨气的生成；
故答案为：NH4+，烧碱；
（2）①依据图象分析，固体质量在0-t1时间段无变化，说明固体未反应，加热到t1时，固体质量开始减小，所以该晶体开始发生化学变化的时间是t1；
故答案为：t1；
②在加热到t1时xCaSO4?yH2O开始分解，t1～t2时间段和t3～t4时间段个固体的质量变化比较少，而t5～t6时间段固体质量变化较大，原因是t1～t2时间段生石膏脱去部分水，t3～t4时间段完全脱水，t4～t5时间段固体的化学式为CaSO4；
故答案为：CaSO4；
③t3～t4时间段完全脱水，则m（H2O）=6.52g-5.44g=1.08g，m（CaSO4）=5.44g，n（H2O）=1.08g18g/mol=0.06mol，n（CaSO4）=5.44g136g/mol=0.04mol，所以n（CaSO4）：n（H2O）=x：y=0.04：0.06=2：3，化学式为：2CaSO4?3H2O，tl～t2时间段固体质量变化，减少水的质量=6.52g-5.80g=0.72g，n（H2O）=0.72g18g/mol=0.04mol；固体质量为5.80g，6.52g硫酸钙固体物质的量=6.52g326g/mol=0.02mol，则1mol2CaSO4?3H2O失水2mol，反应的化学方程式为：2CaSO4?3H2O△.2CaSO4?H2O+2H2O，
故答案为：2CaSO4?3H2O△.2CaSO4?H2O+2H2O．

本题解析：

本题难度：简单