高考化学知识点整理《化学反应速率》考点预测（2017年强化版） - 高考化学题库

高考化学知识点整理《化学反应速率》考点预测（2017年强化版）(九)

2017-08-26 01:20:19 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L－1。下列叙述不正确的是 (? )
A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L－1·min－1
B．在5 min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1
C．该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大
D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol

2、选择题将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：
① v(H2) =" 0.45" mol/(L·min) ② v(N2) =" 1.05" mol/(L·min) ③ v(NH3) =" 0.30" mol/(L·min) 其中正确的是
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③

3、选择题 NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（　　）
A．增大压强能加快化学反应速率
B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率
C．升高温度能加快化学反应速率
D．改变压强对化学反应速率没有影响

4、选择题下列各组锌和盐酸的反应中，产生H2的反应速率最小的是

试管	盐酸浓度	温度	锌的状态
A	0.5 mol·L－1	20℃	块?状
B	0.5 mol·L－1	20℃	粉末状
C	2.0 mol·L－1	35℃	块?状
D	2.0 mol·L－1	35℃	粉末状 5、实验题（9分）某学生用0.1×10×25mm3，质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H2，实验现象见下表：（1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式? （2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，15～20min内，反应速率逐渐减小。其原因是? （3）①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，有学生对此现象提出如下猜想（至少要写出两种假设）：假设一：Cl-对该反应有促进作用,对该反应不影响。假设二：?。假设三：?。] 假设四：?。 ③?请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求写出主要实验步骤。 ? ? ? ?

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