高考化学知识点整理《化学反应速率》考点预测（2017年强化版） - 高考化学题库

高考化学知识点整理《化学反应速率》考点预测（2017年强化版）(十)

2017-08-26 01:20:19 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题在一定温度时，将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L－1。下列叙述不正确的是 (? )
A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L－1·min－1
B．在5 min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1
C．该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大
D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol

参考答案：D

本题解析：经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2mol·L－1，则B物质的反应速率是0.2mol/L÷5min＝0.04mol/(L·min)。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以C和D物质表示的反应速率分别是0.02mol/(L·min)、0.04mol/(L·min)。因此在5 min时，容器内D的浓度为0.2mol/L。根据反应方程式可知，该反应是体积增大的，所以压强是增大的。5min时容器内气体总的物质的量为1mol＋0.5mol＋1mol＝2.5mol，所以选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。

本题难度：简单

2、选择题将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率：
① v(H2) =" 0.45" mol/(L·min) ② v(N2) =" 1.05" mol/(L·min) ③ v(NH3) =" 0.30" mol/(L·min) 其中正确的是
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题 NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（　　）
A．增大压强能加快化学反应速率
B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率
C．升高温度能加快化学反应速率
D．改变压强对化学反应速率没有影响

参考答案：A、对于有气体参加的化学反应，增大压强，化学反应速率加快，故A正确；
B、催化剂能改变反应的活化能，加入催化剂能改变反应速率，故B正确；
C、温度对任何化学反应的速率都会造成影响，升高温度，反应速率变大，故C正确；
D、对于有气体参加的化学反应，压强会对反应速率造成影响，故D错误；
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题下列各组锌和盐酸的反应中，产生H2的反应速率最小的是

试管	盐酸浓度	温度	锌的状态
A	0.5 mol·L－1	20℃	块?状
B	0.5 mol·L－1	20℃	粉末状
C	2.0 mol·L－1	35℃	块?状
D	2.0 mol·L－1	35℃	粉末状参考答案：A 本题解析：此反应的反应速率受温度影响最大，所以温度越低反应速率越慢，即应从A、B选项中选取，但A 中是锌是块状，B中锌是粉末状，块状和盐酸接触面积较粉末状小，反应速率较慢，故选A。本题难度：一般 5、实验题（9分）某学生用0.1×10×25mm3，质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H2，实验现象见下表：（1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式? （2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，15～20min内，反应速率逐渐减小。其原因是? （3）①根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，有学生对此现象提出如下猜想（至少要写出两种假设）：假设一：Cl-对该反应有促进作用,对该反应不影响。假设二：?。假设三：?。] 假设四：?。 ③?请你以“假设一”为实验课题，设计实验方案探究，要求写出主要实验步骤。 ? ? ? ? 参考答案： ②将NaCl颗粒加入Al片与稀盐酸反应液中，看反应速率有无变化及变化情况，来判断Cl-是否对反应起作用。若速率加快，说明Cl-对该反应有促进作用；若速率不变，说明Cl-对该反应的速率不影响。将K2SO4颗粒加入Al片与稀H2SO4反应液中，看反应速率有无变化及变化情况，来判断是否对反应起作用。若速率减小，说明对该反应有抑制作用；若速率不变，说明对该反应的速率不影响。（3分）本题解析：本题属于开放性试题，要求学生结合具体的实验情境，作出推断和假设，设问角度新颖，考查学生了解科学研究的基本思路和方法。（3）中答案也可能多种多样。如“对金属铝与H+反应有抑制作用”或“对金属铝与H+反应没有影响”或“带低电荷的阴离子对金属铝与H+反应有促进作用”等等。本题难度：一般

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