1、选择题  V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （1）下列物质能导电的是  （填序号，下同），属于电解质的是   ，属于非电解质的是     。
①水银  ②CuSO4?5H2O ③大理石   ④氯化钠晶体   ⑤盐酸   ⑥氨气    
⑦蔗糖  ⑧氯气  ⑨液态氯化氢     ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列问题。
①Al2（SO4）3的电离方程式：                                
② NaHCO3的电离方程式：                               
③用化学方程式说明次氯酸钙粉末必须密封保存的原因：                          
④写出氯气与水反应的离子方程式：                                     
（3）按要求完成下列填空：
①相同质量的氢气、甲烷、水，其中含分子数最多的是      。
②4.9 g H2SO4共含有            个原子。
③a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。

参考答案：（1）①⑤⑩；②③④⑨；⑥⑦ （2）①Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
②NaHCO3=Na++HCO3-  ③Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2 HClO
(不写此式也可得满分2HClO2 HCl+O2↑) ④Cl2+H2O  H++Cl-+HClO（用“=”不扣分）
（3）①氢气；②0. 35 NA  ；③NA；

本题解析：（1）①⑧是单质，①是金属，在金属中含有自由移动的电子可以导电，⑧是非金属单质没有自由移动的电子或离子，不能导电；②③④是盐属于电解质，⑨是酸，也是电解质，其中②③④虽含有离子，但由于不能自由移动，故不可以导电；⑨液态氯化氢是共价化合物，无离子 ，不能导电。⑤⑩是混合物，都含有自由移动的离子，看导电；⑥⑦是非电解质，无自由移动的离子，不能导电。 综上所述，能导电的物质是①⑤⑩，属于电解质的是②③④⑨，属于非电解质的是⑥⑦。（2）①Al2（SO4）3是盐，属于强电解质，它的电离方程式是：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-② NaHCO3是弱酸的酸式盐，在书写电离方程式时弱酸根离子不能拆，它的电离方程式是：NaHCO3=Na++HCO3-。③次氯酸是弱酸，酸性比碳酸还弱，次氯酸钙若敞口放置，会和空气中的二氧化碳及水发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2 HClO ，导致失效。故要密封保存。④氯气与水反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式是Cl2+H2O  H++Cl-+HClO（3）n=m

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中原子数最多的是
A．4克H2
B．3.01×1023个O2
C．0.8mo1NH3
D．4克NaOH

参考答案：A

本题解析：原子数最多即原子的物质的量最多，4克H2的物质的量为2mo1，原子物质的量为4mol；3.01×1023个O2的物质的量为0.5mo1，原子的物质的量为1mol；4克NaOH的物质的量为0.1mol，原子物质的量为3mol；0.8mo1NH3的物质的量为2.4mol，所以正确选项为A；

本题难度：简单

4、填空题  现有铵盐样品A，是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。为确定A中各成分的含量，某研究性学习小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1 mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出(此温度下，铵盐不分解)。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。分析该图象并回答下列问题：

(1)写出ab段涉及的离子方程式：_____________________________。
(2)c点对应的数值是________；样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为________。

参考答案：(1)NH4+＋OH－NH3↑＋H2O
(2)4.25　9∶2

本题解析：(1)(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合溶液显酸性，加入NaOH溶液，先发生酸碱中和反应，再发生NH4+＋OH－NH3↑＋H2O。(2)根据图象可知，NH3的物质的量为0.25 mol，质量为4.25 g，NH4HSO4的物质的量为0.025 mol，则(NH4)2SO4的物质的量为0.112 5 mol，(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为9∶2。

本题难度：一般

5、计算题  硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；②准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋ )，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将?(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（2）氨气常用?检验，现象是?。
（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

参考答案：
（1）偏高 （2）湿润的红色石蕊试纸?试纸颜色由红变蓝
（3）n(Ni2＋)=" 0." 04000 mol·L-1×31. 25 mL×10-3L·mL-1 ="1." 250×10-3 mol
n(NH4 +)= ="2." 500×10-3 mol
n(SO42－)= ?=="2." 500×10-3mol
m(Ni2＋)=" 59" g·mol－1×1. 250×10-3 mol="0." 07375 g
m(NH4+)=" 18" g·mol－1×2. 500×10-3 mol="0." 04500 g
m(SO42-)=" 96" g·mol-1×2. 500×10-3 mol="0." 2400 g
n(H2O)=="1." 250×10-2 mol
x :y :m:n= n(NH4+):n(Ni2+):n(SO42-):n(H2O)=" 2:1:2:10"
硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O

本题解析：本题为一道定量分析的计算题，首先要弄清楚计算什么，怎么计算。
（1）Ni2+含量的测定是通过EDTA滴定法来测定的。要找到误差分析的依据，该滴定法类似于酸碱滴定方法。若滴定前，滴定管未用EDTA标准液润洗，则EDTA标准液的浓度就会偏低，则滴定消耗的EDTA标准液的体积就会偏高，测得的Ni2+含量就会偏高。
（2）氨气的检验有两种常用的方法：①浓盐酸，具体是用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近待测气体，若产生白烟，则为氨气。②试纸法。有两种常用的试纸，一种是湿润的酚酞试纸，湿润的酚酞试纸变红；另一种是湿润的紫色（或红色）石蕊试纸，试纸变蓝。
（3）实验①用EDTA滴定Ni2+由此可以计算出原100mL溶液，即2.3350g样品含Ni2+ 为
n（Ni2+）=0.04000×31.25×10-3×4=0.005mol
实验②发生的反应为：NH4++OH-=NH3 ↑+H2O可得出原2.3350g样品含NH4+为
N(NH4+)=n(NH3)==0.01mol
又根据电荷守恒：n(Ni2+)×2 + n(NH4+)×1= n(SO42-)×2
即原2.3350g样品含SO42-为n(SO42-)=0.01mol
综上可以得出上述三种离子的质量，m（Ni2+）=0.005×59=0.295g
M(NH4+)=0.01×18=0.18g? m(SO42-)=0.01×98=0.98g?
则H2O的质量m（H2O）=2.3350-0.295-0.18-0.98=0.9g? n（H2O）=0.05mol
x：y：m：n=n(NH4+)：n(Ni2+)：n(SO42-)：n(H2O)="0.01" ：0.005 ：0.01 ：0.05="2" ：1 ：2：10
硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O
【考点定位】本题考查定量分析实验中常见滴定法的理解应用能力、知识的迁移能力和基本的计算能力。难度中档偏上。

本题难度：一般