高考化学试题《物质的量》答题技巧（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学试题《物质的量》答题技巧（2017年最新版）(十)

2017-08-26 01:21:04 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G!

1、选择题相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是
[? ]
A．相对分子质量M=
B．物质的量浓度c=
C．溶液的质量分数w%=
D．溶液密度ρ=

参考答案：A

本题解析：

试题分析：

解：

A、VL的气体的物质的量是V/22.4mol，所以气体的质量是 VM/22.4g，则w%= VM/22.4/( VM/22.4+m)，解得M=，正确；B、根据C=1000ρw%/M,得C=1000，错误；C、w%= VM/22.4/( VM/22.4+m)=MV/(MV+22.4m)，错误；D、根据C=1000ρw%/M,得溶液的密度ρ=cM/1000×w%,错误。

故选：A.

本题难度：一般

2、选择题用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏低的是?
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．样品中混有碳酸钠固体
C．容量瓶使用前未经干燥
D．定容时俯视容量瓶刻度线

参考答案：AB

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题操作1：将1 L 1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L-1的盐酸中；操作2：将1 L 1.25 mol·L-1的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是
A．5∶2
B．2∶5
C．1∶1
D．2∶1

参考答案：A

本题解析：1L 1.00mol/L 的Na2CO3溶液中n（Na2CO3）＝1L×1mol/L＝1mol，1L 1.25mol/L的盐酸中n（HCl）＝1L×1.25mol/L＝1.25mol，把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，发生反应Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，故：
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1mol 2mol
故HCl不足，由方程式可知，生成二氧化碳物质的量为1.25mol×0.5＝0.625mol
向Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸，首先发生：Na2CO3+HCl－NaHCO3+NaCl，则：
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
1mol 1mol
1molNa2CO3消耗1molHCl，剩余0.25molHCl，故生成1molNaHCO3
然后发生：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
0.25mol 0.25mo
故NaHCO3有剩余，生成二氧化碳0.25mol
故两次操作产生的气体体积之比是0.625mol：0.25mol＝5：2，故选A。
考点：考查碳酸钠与盐酸反应的有关计算

本题难度：一般

4、选择题用mol·L-1作为单位的物理量是
A．长度
B．质量
C．物质的量
D．物质的量浓度

参考答案：D

本题解析：用mol·L-1作为单位的物理量是物质的量浓度，长度是米，质量是g，物质的量是摩尔，答案选D。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生学习兴趣的培养。该题的关键是记住常见物理量的单位，该题学生不难得分。

本题难度：简单

5、选择题 100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL 0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为
A．0.20mol?L-1
B．0.25mol?L-1
C．0.30mol?L-1
D．0.50mol?L-1

参考答案：C

本题解析：混合物之前两种溶液中SO42－的物质的量分别是0.03mol和0.015mol，所以混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（0.03mol＋0.015mol）÷0.15L＝0.3mol/L，答案选C。

本题难度：一般

首页上一页 7 8 9 10 下一页尾页 10/10/10


【大中小】【打印】【繁体】【关闭】【返回顶部】
	下一篇：高考化学知识点归纳《葡萄糖和果..