1、选择题  在某密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子之比为
A.a：b
B.a：（a+2b）
C.a：2b
D.a：2（a+b）

参考答案：B

本题解析：分析：根据原子守恒：化学反应前后原子总数不变（不管如何反应，以及反应是否完全）来回答．
解答：反应前N原子总数是amol（全部在NO中），O原子总数是（a+2b）mol（NO中有O原子，O2中也有O原子），根据原子守恒：反应后原子个数不变，所以氮原子和氧原子个数之比=a：（a+2b）．
故选B．
点评：本题考查学生原子守恒思想在反应中的应用知识，较简单．

本题难度：简单

2、选择题  如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A.R的单质能与W的氢化物反应，可证明非金属性：R>W
B.最高正价氧化物对应的水化物的酸性：RC.X与Z组成的化合物是共价化合物，且又具有两性
D.离子半径：Z>Y>X

参考答案：A

本题解析：试题分析：结合图像与短周期元素化合价，可知X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。Cl2可与H2S反应，生成S，说明非金属性Cl>S，A正确；Cl、S的最高价氧化物对应水化物分别为HClO4、H2SO4，酸性HClO4>H2SO4，B错；O与Al形成的Al2O3是离子化合物，C错；O、Al、Na的单原子离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径O>Na>Al，D错。
考点：考查元素周期律和常见元素化合物性质。

本题难度：简单

3、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
A.R的氧化物对应的水化物可能具有两性
B.X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3
C.离子半径大小：r（M3+）＞r（T2－）
D.最高价氧化物对应水化物碱性：L(OH)2>M(OH)3

参考答案：C

本题解析：L、M、X、R、T对应的元素分别为：所以
A正确，氢氧化铍具有两性；B正确，S单质燃烧不能生成三氧化硫；C错，离子半径大小关系为：r（T2－）＞r（M3+）；D正确；镁的金属性比铝强；

本题难度：困难

4、选择题  用水就能鉴别的一组物质是
A.苯乙醇四氯化碳
B.乙醇乙醛乙酸
C.乙醛乙二醇硝基苯
D.苯酚乙醇甘油

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式正确的是
A.钠与水反应Na+2H20=Na++20H-+H2↑
B.用食醋除去热水瓶胆中Mg（OH）2水垢2H++Mg（OH）2=Mg2++2H20
C.将少量SO2?气体通人?NaClO?溶液中?SO2+2C10-+H2O=SO32++2HC10
D.在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH=7?Ba2++20H-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H20

参考答案：D

本题解析：分析：A、选项中离子方程式电荷不守恒；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡；
C、二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应；
D、在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH=7氢氧根离子和氢离子恰好反应，物质按照1：1反应；
解答：A、钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H20=2Na++20H-+H2↑，故A错误；
B、用食醋除去热水瓶胆中Mg（OH）2水垢：2CH3COO-+Mg（OH）2=Mg2++2H20，故B错误；
C、ClO-有较强的氧化性，而在水溶液中SO2有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子．由于硫酸钙水中溶解度不大，硫酸根离子与钙离子又会形成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为：SO2 +ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+，故C错误；
D、在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH=7，氢离子和氢氧根离子恰好反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++20H-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H20；故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和注意问题，反应原理的理解，电荷守恒的应用，氧化还原反应的判断是解题关键，题目难度仔细点．

本题难度：一般