1、选择题  下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是
A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.a原子电子层数比b原子的电子层数多
C.1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多
D.常温时，a能与水反应生成氢气，而b不能

参考答案：D

本题解析：考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据
1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。
3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强
4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5．依据金属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。
　7．依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8．依据电解池中阳离子的放电（得电子，氧化性）顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
所以正确的答案选D。

本题难度：困难

2、选择题  下列离子方程式正确的是
A.乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B.甲酸溶液与滴入少量的新制氢氧化铜后共热：HCOOH+2Cu（OH）2Cu2O+CO2↑+3H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-
D.甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OHCO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

参考答案：D

本题解析：分析：A．乙酸为弱酸；
B．反应Cu（HCOO）2、水；
C．反应生成碳酸氢钠和苯酚；
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热，二者的反应的物质的量之比为1：4．
解答：A．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子反应为2HAc+CO32-═CO2↑+H2O+2Ac-，故A错误；
B．甲酸溶液与滴人少量的新制氢氧化铜后共热的离子反应为2HCOOH+Cu（OH）2Cu2++2HCOO-+2H2O，故B错误；
C．苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳的离子反应为C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-，故C错误；
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热的离子反应为HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OHCO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，题目难度不大．

本题难度：一般

3、选择题  下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是
A.CsI
B.NaF
C.LiI
D.KCl

参考答案：C

本题解析：在所给的离子中，碘离子半径最大，Li离子半径最小，所以阴离子和阳离子的半径之比最大的是LiI，答案选C。
考点：考查离子半径大小比较
点评：根据元素周期律可知，同主族自上而下，原子半径和离子半径都是逐渐增大的，据此可以进行有关判断。

本题难度：一般

4、选择题  以下说法正确的是
A.凡是含碳元素的化合物都是有机物
B.易溶于汽油酒精等有机溶剂的物质一定是有机物
C.有生命的地方一定有蛋白质，有蛋白质的地方一定有生命
D.绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点低

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  把KSCN溶液滴入下列各组混合物中，显红色的是
A.铁和稀盐酸
B.锌和硫酸亚铁溶液
C.氧化铁和稀硫酸
D.氧化铁和水

参考答案：C

本题解析：含Fe3+的溶液能与KSCN溶液反应显红色．

本题难度：简单