1、选择题  下列试剂中，不能使Fe3+变为Fe2+的是（ ）
A．SO2
B．A2S
C．Sn
D．氢溴酸

参考答案：D

本题解析：
【错解分析】该题为基础题，应相应复习有关铁三角的知识点，以便进一步清晰，掌握。
【正解】此题所考知识点为铁三角中Fe3+、Fe2+的转化。可将Fe3+转变为Fe2+的还原剂有Fe、Cu等金属H2S、HI、S2-、I-、SO2等，Fe3+遇SO2发生的离子反应方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-。所以A、B项都可将Fe3+转变为Fe2+，C项Sn按金属活动性顺序表，其还原性强于Cu，自然可被Fe3+氧化。

本题难度：简单

2、填空题  下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO? B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn? D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式） A? ? ?；B? ? ?；C? ；D? 。
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应? 氧化还原反应(填“是”或“否”)。

参考答案：（1）CO2；Cu；CO2 ；H2O
（2）是

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  据新闻媒体报道，误食亚硝酸钠已造成多起人畜中毒事件，因为它外观类似食盐又有像食盐一样的咸味。亚硝酸钠能引起人体中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：
NaNO2+HI——NO↑+I2+NaI+H2O
（1）上述反应中，氧化剂是__________，若有0.05 mol还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是____________mol。
（2）根据上述反应，可以用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。可供选用的物质有：①自来水，②碘化钾淀粉试纸，③淀粉，④白糖，⑤食醋，⑥白酒。进行实验时，必须使用的物质有（填编号）____________。
（3）某厂废切削液中有2%—5%NaNO2，直接排放会造成环境污染，在下列试剂中：①NaCl，②NH4Cl，③H2O2④浓H2SO4，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是（填编号）_________，化学方程式为___________________________________________。

参考答案：（1）NaNO2? 0.05?（2）②⑤?（3）②? NH4Cl+NaNO2====N2↑+NaCl+2H2O

本题解析：（1）根据反应方程式中价态变化可知NaNO2中N的化合价降低，被还原，NaNO2作氧化剂，
又因为2NaNO2+4HI====2NO↑+I2+2NaI+2H2O
所以参加反应的HI有一半被氧化，被还原的氧化剂是0.05 mol。
（2）根据题意可知鉴别NaNO2与NaCl只能利用（1）中反应，在酸性条件下，NaNO2可把I-氧化成I2，故选用②⑤。
（3）②，NH4Cl+NaNO2====N2↑+NaCl+2H2O

本题难度：简单

4、选择题  对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是
A．只有硫酸铜作氧化剂
B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
C．被氧化与被还原的硫元素的质量比为3：7
D．当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1mol电子

参考答案：C

本题解析：本题考查氧化还原反应，有一定难度，学生明确反应中各元素化合价的变化是解答的关键，FeS2中Fe、S元素的化合价是解答的难度，并注意氧化还原反应中电子守恒来解答。在14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4反应中，CuSO4中Cu元素的化合价由+2降低为+1，在FeS2中Fe的化合价为+2，S的化合价为-1，在5个的FeS2中，一共有10个-1价的S,其中7个S的化合价由-1降低到-2，得到电子总数为7，加上Cu得到的14个电子，得到的电子总数为21个。显然另外3个S元素的化合价由-1升高到+6价，失去电子数也为21个，符合电子守恒。则Cu2S只是还原产物，当中的Cu与S都是被还原得到的。5molFeS2参加反应转移电子数为21mol，部分SO42-为氧化产物，FeS2既是作氧化剂，又做还原剂．
A、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS2中部分S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂，故A错误；
B、因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，生成物中部分SO42-为氧化产物，故B错误；
C、由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7，故C正确；
D、由电子守恒可知，14mol硫酸铜参加反应时，转移21mol电子，当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1.5mol电子，故D错误；故选C．

本题难度：简单

5、填空题  （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
___________+______________________+___________+___________+H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是___________，被还原的元素是___________。
（3）反应中1 mol氧化剂___________（填“得到”或“失去”） ___________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
___________+___________

参考答案：（1）FeSO4?HNO3?Fe（NO3）3?Fe2（SO4）3?N2O↑
（2）FeSO4?N
（3）得到?4
（4）24?FeSO4?30?HNO3

本题解析：由所给物质的特点可知，所组成的化学方程式应为氧化还原反应方程式，其中FeSO4作还原剂被氧化，HNO3作氧化剂，其中的氮元素由+5价降为+1价，被还原，1 mol HNO3应得4 mol电子。利用化合价升降法配平如下：

本题难度：简单