参考答案：（1）2 KMnO4+16 HCl =" 2" KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
（2）Cl2、还原?（3）BC （4）? 0.05 mol? 1.58g? 0.05NA或3.01×1022

本题解析：（1）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4系数为2，故Cl2系数为5，根据Mn元素守恒可知MnCl2系数为2，根据K元素守恒可知KCl系数为2，根据Cl元素守恒可知HCl系数为16，根据H元素可知H2O的系数为8，配平后方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8?H2O，用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目为：；
（2）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，Cl2是氧化产物；反应KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，KMnO4是氧化剂，发生还原反应；
（3）由方程式可知，反应后KCl、Cl2中含有氯元素，KCl中氯元素化合价为-1价，Cl2中氯元素化合价为0价，说明反应中HCl表现酸性、还原性，选BC；
（4）标准状况下560mlCl2的物质的量为0.025mol，被氧化的HCl生成Cl2，根据氯元素守恒可知被氧化的HCl为0.025mol×2=0.05mol；根据2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8?H2O可知，生成0.025molCl2，需要KMnO4的物质的量为0.01mol，质量为0.01mol×158g/mol=1.58g；反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，故转移电子物质的量为0.025mol×2=0.05mol，转移电子数目为0.05mol×NAmol-1=0.05NA。

本题难度：一般

2、选择题  我国的新（饮用天然矿泉水国家标准）规定了饮用水中可能致癌物溴酸盐的限值：0.01mg/L，日前很多饮用水企业都采用臭氧消毒法进行水的消毒，这个过程可能生成溴酸盐。原因是水中的Br－被臭氧氧化为BrO2-，其过程示意为：Br－ BrO－ BrO2- BrO3-，下列有关说法正确的是
A．臭氧消毒法和明矾净水原理相同，都是利用胶体吸附原理
B．若改用氧气消毒，可避免生成溴酸盐
C．BrO- 3氧化性比O3强
D．生成溴酸盐的过程是给水消毒的副反应，需控制条件减少BrO3-的产生

参考答案：D

本题解析：A、臭氧消毒利用了臭氧的强氧化性，而明矾净水则利用胶体的吸附作用，两者原理不同，错误；B、氧气不能用于消毒，错误；C、BrO3-是由O3氧化生成的，故氧化性比O3弱，错误；D、溴酸盐是可能致癌物，正确。

本题难度：一般

3、填空题  （6分）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,
已知：As是产物之一。
（1）写出并配平该反应的化学方程式 ______________?
（2）在反应中，每转移1 mol电子，消耗（或生成）HCl_______mol；
（3）下列叙述正确的是_____________（填写序号）。
a．在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强
b．Sn和Pb位于同一主族，其+4价的化合物均很稳定
c．在相同条件下，还原性顺序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
d．在上述反应中，氧化性：SnCl2?＞As，还原性：H3AsO3＞H2SnCl6

参考答案：（1）12HCl+3SnCl2+2H3AsO3="2As+6H2O+3H2SnCl6?" （2分）（2）2 （2分）（3）ac? (2分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列复分解反应一定不会有气体产生的是
A．盐与碱在水溶液中反应
B．盐与盐在水溶液中反应
C．酸与碱在水溶液中反应
D．盐与酸在水溶液中反应

参考答案：C

本题解析：A 可能有氨气生成
B 硫酸氢钠和碳酸钾反应，会有二氧化碳气体生成
C酸与碱在水溶液中反应会生成新酸和新碱，不会有气体生成
D 盐酸和碳酸钠反应，会有二氧化碳气体生成。
正确的选C

本题难度：一般

5、选择题  
A．Zn、Fe
B．Cu、Ag
C．Cu、Pt
D．Pt、Au

参考答案：A

本题解析：[解析]锌铁的活性排在氢前可以与盐酸反应

本题难度：简单