1、选择题  将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中(? )
A．只有硝酸锌和水
B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁
C．一定没有硝酸银
D．一定没有硝酸铜

参考答案：B

本题解析：加入稀盐酸没有气体生成，则固体中没有Fe单质，所以一定有硝酸锌和硝酸亚铁，但却不能判断Ag和Cu是否都已经被完全置换出来了。

本题难度：简单

2、选择题  S2－和在酸性条件下可发生反应： S2－++Ｈ+——S↓+H2O(未配平)，那么H+前的化学计量数应为（?）
A．4
B．6
C．8
D．任意值

参考答案：B

本题解析：根据化合价升降法配平上述反应：2S2－++6Ｈ+====3S↓+3H2O，故选B。

本题难度：简单

3、选择题  锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵(NH4NO3)和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．2 mol
B．1 mol
C．0.5 mol
D．0.25 mol

参考答案：D

本题解析：1mol硝酸锌生成，则转移2mol电子。硝酸在反应中氮元素的化合价从＋5价降低到－3价，得到8个电子，所以被还原的硝酸是0.25mol，答案选D。

本题难度：简单

4、填空题  （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
___________+______________________+___________+___________+H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是___________，被还原的元素是___________。
（3）反应中1 mol氧化剂___________（填“得到”或“失去”） ___________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
___________+___________

参考答案：（1）FeSO4?HNO3?Fe（NO3）3?Fe2（SO4）3?N2O↑
（2）FeSO4?N
（3）得到?4
（4）24?FeSO4?30?HNO3

本题解析：由所给物质的特点可知，所组成的化学方程式应为氧化还原反应方程式，其中FeSO4作还原剂被氧化，HNO3作氧化剂，其中的氮元素由+5价降为+1价，被还原，1 mol HNO3应得4 mol电子。利用化合价升降法配平如下：

本题难度：简单

5、填空题  （8分）氰（CN）2?的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。（CN）2?和水反应可生成HCN和HCNO；（CN）2?的氧化性比Br2弱，比I2强。
（1）下列有关反应方程式不正确的是?（填选项标号）。
A．（CN）2?和NaOH溶液反应：（CN）2? + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O
B．MnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN ?Mn（CN）2 + （CN）2?↑ + 2H2O
C．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN =" 2KI" + （CN）2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2
（2）HCN的电子式为?。
（3）处理含CN－（其中C为+2价）的工业废水常用ClO－氧化，生成的CNO－（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答：
①方程式中e : f的值为?（填选项标号）。
A．1? B．1/2 ? C．2 ? D．不能确定
②若d=e=1，则b=?。

参考答案：（1）CD；?（2）；?（3）①B；? ②6

本题解析：（1）根据(CN)2与水反应生成HCN和HCNO，可知(CN)2与NaOH溶液反应为(CN)2? + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O，A正确，根据氧化性Cl2>Br2>(CN)2>I2，可知MnO2和HCN能反应生成(CN)2?：MnO2 + 4HCN ?Mn(CN)2+ (CN)2?↑ + 2H2O，B项正确，C、D项错误。
（2）HCN的电子式为。
（3）根据原子守恒可知e:f=1:2。根据电荷守恒和原子守恒可知当d=e=1时，a=2，b=6，c=1，f=2。
点评：本题主要根据氧化性强弱、守恒法进行判断。

本题难度：一般