1、选择题  有①Na2CO3溶液；②CH3C00Na溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0．1 mol/L，
下列说法正确的是
A.3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL 0．1 mol/L盐酸后，pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

参考答案：C

本题解析：试题分析：A错误，③最大，因为氢氧化钠是强碱，完全电离。前两者都是弱电解质，酸根离子对应的酸的酸性越弱，相应的该酸根离子水解程度越大，所以相同浓度的碳酸钠水解程度比醋酸钠大，即pH①>②。顺序应该是③>①>②。B错误，变化最大的应该是氢氧化钠，因为加水稀释会促进水解，则弱盐溶液的pH变化就小。C正确，加入25mL 0．1 mol/L盐酸后，氢氧化钠溶液最终变为氯化钠溶液，室温时pH是7。醋酸钠溶液最终变为醋酸与氯化钠的混合溶液，室温时pH小于7．碳酸钠溶液最终变为碳酸氢钠溶液，室温时pH大于7。综上，pH最大的是①。D错误，pH相同的情况下，浓度的大小应该是A中顺序的倒序，即②<①<③。
考点：盐水解的影响因素

本题难度：简单

2、填空题  某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-，HA-H++A2-，
回答下列问题：
（1）Na2A溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是：_______________________
（用离子方程式说明） NaHA溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是：________________________。
（2）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________0.11mol/L（填“<”、“>”或“==”）理由是：______________________________。
（3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________________________

参考答案：（1）碱性；A2-+H2OHA-+OH-；酸性；该酸式盐只能电离，导致溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性
（2）<；在H2A中HA-电离受到H2A第一步电离产生的H+的影响，对HA-电离有抑制作用，导致HA-电离比NaHA中HA-电离小
（3）c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列电离方程式书写正确的是
A.Fe2（SO4）3=2Fe+3+3SO4-2
B.CuCl2=Cu2++Cl2-
C.NaOH=Na++OH-
D.Ba（NO3）2=Ba2++2（NO3）2-

参考答案：C

本题解析：分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，据此即可解答．
解答：A．根据离子方程式的正确书写进行分析，铁离子和硫酸根离子的书写不正确，应为：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，故A错误；
B．根据离子方程式的正确书写进行分析，CuCl2=Cu2++Cl2-中的氯离子表示不正确，应为：CuCl2=Cu2++2Cl--，故B错误；
C．根据离子方程式的正确书写进行分析，该离子方程式NaOH=Na++OH-电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故C正确；
D．Ba（NO3）2在溶液中电离生成Ba2+离子和NO3-离子，电离方程式为Ba（NO3）2=Ba2++2NO3-，NO3-离子符号写错，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查了电离方程式的书写，掌握正确书写电离方程式的方法是解答本题的关键，题目难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  25℃时，在浓度为0．1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是
[? ]
A．a=b=c
B．a>b>c
C．a>c>b
D．c>a>b

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（　　）
A．酒精
B．氯化钾晶体
C．液态的氯气
D．熔融的氢氧化钠

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单