1、选择题  有①Na2CO3溶液；②CH3C00Na溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0．1 mol/L，
下列说法正确的是
A.3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C.若分别加入25mL 0．1 mol/L盐酸后，pH最大的是①
D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

2、填空题  某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2AH++HA-，HA-H++A2-，
回答下列问题：
（1）Na2A溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是：_______________________
（用离子方程式说明） NaHA溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是：________________________。
（2）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度________0.11mol/L（填“<”、“>”或“==”）理由是：______________________________。
（3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度 由大到小的顺序是：________________________

3、选择题  下列电离方程式书写正确的是
A.Fe2（SO4）3=2Fe+3+3SO4-2
B.CuCl2=Cu2++Cl2-
C.NaOH=Na++OH-
D.Ba（NO3）2=Ba2++2（NO3）2-

4、选择题  25℃时，在浓度为0．1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是
[? ]
A．a=b=c
B．a>b>c
C．a>c>b
D．c>a>b

5、选择题  下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（　　）
A．酒精
B．氯化钾晶体
C．液态的氯气
D．熔融的氢氧化钠