1、选择题  下列反应的离子方程式表示正确的是
A．向MgCl2溶液中加入石灰乳：Mg2+ +2OH－= Mg(OH)2↓
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H＋= Fe2＋+2Fe3＋+4H2O
C．向NaAlO2的水溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32－
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

参考答案：D

本题解析：A项中，石灰乳应写化学式，不应写离子形式，错误。B项中，HNO3应将Fe2+氧化为Fe3+，错误。C项中，通过的是过量的CO2，生成的应为HCO3-，而不是CO32-，C项错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-＝CaCO3↓
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O＝3I2+6OH-
D．硫酸铜与烧碱反应：

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O
(1)RO3n-中R元素的化合价为?；(2)R元素的原子最外层电子数是?。

参考答案：(4分)(1)? +5?；(2)?7?。（各2分）

本题解析：（1）根据反应的方程式可知，n＝1，所以R元素的化合价是＋5价。
（2）同样根据方程式可知，R的最低价是-1价，所以最高价是＋7价，则R元素的原子最外层电子数是7个。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题设计新颖，灵活性强，侧重对学生解题能力对培养，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：一般

4、选择题  下列反应的离子方程式正确的有
A．碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A．不正确，碳酸氢钙溶液中加入足量的苛性钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O
B．正确，电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C．不正确，氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．不正确，FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++＋4Br―＋3Cl2=2Fe3++6Cl-＋2Br2

本题难度：一般

5、选择题  已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2 Br –，当向含1mol FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br –被氧化时，下列判断不正确的是(? )?
A．反应前后溶液的颜色发生了改变
B．反应后溶液中c(Cl - )="c(Br" -)
C．参加反应的Cl2为1 mol
D．反应的离子方程式为：2Fe2++2 Br –+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl–

参考答案：B

本题解析：从反应中可以看出，还原性Fe2+>Br-；通入氯气后先与Fe2+反应，再与Br-反应；溴离子反应一半，则Fe2+完全反应。B、反应后的溶液中n(Cl-)=2mol,n(Br-)=1mol；故错误。

本题难度：一般