1、选择题  下列离子方程式不正确的是（　　）
A．向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液H2SO3+3ClO-=Cl-+2HClO+SO42-
C．用稀HNO3溶液与FeS固体反应FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．在过氧化钠中加入稀硫酸2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑

参考答案：A、向氢氧化钾溶液中滴加少量氯化铝溶液中生成偏铝酸钾，离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故A正确；
B、在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成硫酸、盐酸和次氯酸，
离子反应为H2SO3+3ClO-=Cl-+2HClO+SO42-，故B正确；
C、稀HNO3溶液与FeS固体（少量）反应生成硝酸铁、NO、水和硫，反应实质错误，故C错误；
D、过氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、氧气、水，离子反应为2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列反应的离子方程式书写中，正确的是
A．小苏打溶液中加入少量NaOH溶液： H ++ OH-＝H2O
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH—＝Cu(OH)2↓
D．氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O

参考答案：D

本题解析：A、小苏打溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO3－+ OH-＝CO32－+H2O，A不正确；B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B不正确；C、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，所以反应的离子方程式为SO42－+Cu2+ +Ba2＋+ 2OH—＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓，C不正确；D、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以离子方程式为Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2O，D正确，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  (多选)下列反应的离子方程式正确的是
A．苯酚与碳酸钠溶液的反应
B．等体积、等浓度的溶液和NaOH溶液混合

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝

参考答案：AD

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－ + CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓ + CO32－
B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－ + OH－＝CO2↑+H2O
C．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋+OH－+HCO3－＝ BaCO3↓+H2O
D．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)＝Fe(OH)3↓＋3H＋

参考答案：C

本题解析：A项：过量CO2，结果应为HCO3－，故错；B项：应为HCO3－ + OH－＝CO32－+H2O，故错；D项：反应为可逆反应，故错。故选C。
点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

本题难度：简单

5、选择题  下列有关离子共存的说法或离子方程式的书写中，正确的一组是（?）
①通入大量NH3后的溶液中能大量共存的离子：NH4+、Al3+、Cl－、SO42－
② pH=1的溶液中能大量共存的离子：Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－
③水电离出的c(H+)=1×10—12 mol/L溶液中能大量共存的离子：K+、CO32－、Na＋、S2－
④向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并共热：NH4+ + OH— ＝ NH3↑+ H2O
⑤用食醋溶解水垢：CaCO3?+ 2H+?= Ca2+ + CO2↑+ H2?O?
⑥向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH = 7：
Ba2+ + 2OH— + 2H+ + SO42— = BaSO4↓ + 2H2O
⑦用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3+ + Cu?= 2Fe2+ + Cu2+
A．①③⑤⑦
B．②④⑤⑦
C．②③⑥⑦
D．③④⑥⑦

参考答案：C

本题解析：①Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋
②正确：酸性情况下所给离子可大量共存
③正确：水的电离受抑制，溶液可呈酸性可碱性，所给离子可在碱性情况下共存
④NH4+ + 2OH— +HCO3－＝ NH3↑+ 2H2O+CO32－
⑤醋酸为弱酸，不能拆为离子
⑥⑦均正确
故答案为C

本题难度：一般