参考答案：（16分）（1）B（2分）
（2）4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+ 6H2O +4S（3分，写离子方程式“4FeS+3O2+12H+=4Fe3++6H2O+4S”也得分）
（3）Fe（或铁粉）（2分）
（4）蒸发皿（或烧杯，多答石棉网不扣分）、玻璃棒（2分）
（5）升高温度促进Fe3+的水解（2分），过高温度不利于聚铁的形成（或者完全水解了）（1分）?注：答“温度太低不利于水解，温度过高难于生成聚铁（或意思相近）”也得分
（6）（4分）设铁元素的质量为xg，根据铁、硫元素守恒可得关系式，则：
n Fe ～[Fe(OH)(SO4)]n ～ nBaSO4?(1分)
56n? 233n
x? 3.495g
56n/233n=x/3.495g（1分）
x=0.84g（1分）
则样品中铁元素的质量分数=0.84/2.700×100%=31.11%（1分）

本题解析：（1）SiO2的性质稳定，灼烧时不能反应，而S灼烧时易与O2反应生成SO2气体；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故A错误；二氧化硫具有酸性氧化物的通性，易溶于水并与水反应生成亚硫酸，其溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但是不能褪色，故B正确；二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，二者易发生氧化还原反应，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；溴水具有氧化性，能被二氧化硫还原为溴离子，因此SO2能使溴水褪色，故D错误；（2）根据化合价升降情况可治，FeS是还原剂，O2是氧化剂，根据电子得失、电荷、原子守恒原理可得：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+ 6H2O +4S或4FeS+3O2+12H+=4Fe3++6H2O+4S；（3）绿矾为七水合硫酸亚铁，由此推断步骤③的目的将Fe3+还原为Fe2+，根据除杂不引入新杂质的原则，应该加入过量的铁屑或铁粉；（4）蒸发浓缩、冷却结晶主要使用的仪器是蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯；（5）铁盐能水解，水解反应是吸热反应，温度过低不利于Fe3+的水解，升高温度可以促进Fe3+的水解，但是温度过高时Fe3+能彻底水解变为沉淀，胶体也会聚沉为沉淀，因此采用70～80℃的条件；（6）设铁元素的质量为xg，根据铁、硫元素守恒可得关系式，则：
n Fe ～[Fe(OH)(SO4)]n ～ nBaSO4
56n? 233n
x? 3.495g
根据式量之比等于质量之比，则56n/233n=x/3.495g，解得：x=0.84g，所以样品中铁元素的质量分数=0.84/2.700×100%=31.11%。

本题难度：困难

3、简答题  （1）选择提纯或分离的方法，将序号填在各项横线上．
A、萃取分液B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液E、蒸馏F、过滤等
①分离食盐水与泥沙的混合物______．
②分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物______．
③从碘水里提取碘______．
（2）实验室配制2.00mol?L-1的NaOH溶液100mL，回答下列问题．
①需要称取NaOH固体______g．配制溶液时需用______mL容量瓶．
②某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时有一个错误是______．烧杯的实际质量为______g．
③配制时，造成所配溶液浓度偏高的原因是______．
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
E．容量瓶中有水未干燥就配制溶液．

参考答案：（1）①泥沙不溶于食盐水，可用过滤的方法分离，故答案为：F；
②CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（110.6℃）二者沸点不同可以用蒸馏的方法分离，故答案为：E；
③碘在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大得多，可用萃取分液的分离方法，故答案为：A；
（2）①根据公式计算：n=c×v=2.00mol?L-1×0.1L=0.2mol，m=M×n=0.2mol×40g/mol=8.0g，配置100ml溶液，需要用100ml的容量瓶，故答案为：8.0；100；
②天平使用时砝码放在右盘，游码的质量+右盘的质量=左盘的质量，因为顺序放反，所以游码的质量+物体的质量=砝码的质量，所以物体的质量=砝码的质量-游码的质量，30g-2.6g=27.4g，故答案为：物体和砝码放反了；27.4g；
③A．氢氧化钠吸潮，称得的氢氧化钠物质的量偏小，故A错误；
B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀，溶液的体积V偏小，c偏大，故B正确；
C．少量氢氧化钠残留在烧杯内，使得n偏小，c偏小，故C错误；
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面，溶液的体积V偏大，c偏小，故D错误；
E．容量瓶中有水未干燥就配制溶液，对结果没有影响，故E错误；
故答案为：B．

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  （8分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。

请回答：
（1）原料①为?。
（2）写出加入原料②后反应的离子方程式：____。
（3）该流程若在实验室中完成，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是?；操作③需要用到的下列实验装置是?（填字母）。

参考答案：（8分）（1）铁粉? ………2分
（2）Fe + 2H+ ="=" Fe2+ + H2↑ ……2分
（3）烧杯、漏斗、玻璃棒? ………2分c…2分

本题解析：工艺流程：废水中加入过量的铁粉，过滤，得到固体为铁和铜的混合物，滤液为硫酸亚铁。再往得到固体混合物中加入稀硫酸，铁溶解，过滤后得到固体铜，此时滤液为硫酸亚铁；对所得滤液硫酸亚铁，进行蒸发结晶操作，得到氯化亚铁晶体。
（1）原料①为铁粉；
（2） Fe + 2H+ ="=" Fe2+ + H2↑
（3）过滤操作用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒。a、过滤；b、萃取分液；c、蒸发结晶；d、蒸馏；硫酸亚铁溶液蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体。

本题难度：一般

5、选择题  下列除去杂质的方法正确的是（　　）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般