1、填空题  (5分)某温度下1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，使反应N2+3H2?2NH3达平衡，测得混合气体中N2、H2、NH3的量分别为m、n、gmol，如温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求m、n、g总保持不变。若N2、H2、NH3的起始加入量用x、y、z表示时，应满足条件：
(1)若x=0，y=0时z= __?__mol，
(2)若x=0.25mol，则y= ___?_mol，z= __?__mol，
(3)x、y、z应满足的一般条件是(用含x、y、z的代数式表示)?。

参考答案：（1）2，（2） 0.75，1.5，（3）x + z/2 =1，y + 3z/2 = 3

本题解析：反应是体积减小的可逆反应，保持体积不变，要使平衡等效，则必须保证最初的投料是相等的。最初是1mol氮气和3mol氢气，则根据化学方程式换算后的氢气和氮气也必须是3mol和1mol，即x + z/2 =1，y + 3z/2 = 3。

本题难度：一般

2、选择题  与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是
A．原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0
B． ΔH<0，ΔS<0的反应肯定能自发进行
C．体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向
D．CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，该反应在较高温度下能自发进行

参考答案：A

本题解析：根据△G＝△H－T·△S可知，ΔH<0，ΔS<0的反应不一定能自发进行，B不正确。放热反应才有利于反应的自发进行，C不正确。根据△G＝△H－T·△S可知，当ΔH＞0，ΔS＜0时，反应在较低温度下能自发进行，D不正确。答案选A。

本题难度：简单

3、填空题  在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的________增大，这个原理也叫做________原理。在用来判断过程的方向时，就称为________判据。不难理解，即使是同一物质，应该存在着________时的熵值最大，________时次之，________时最小的这样一种普遍规律。

参考答案：熵；熵增；熵；气态；液；固

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）≒cC（g）+dD（g）, C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所示。

下列判断正确的是（?）
A．△H<0、△S>0
B．△H<0、△S<0
C．△H>0、△S>0
D．△H>0、△S<0

参考答案：A

本题解析：由曲线图可知，增大压强，C%减少，即增大压强平衡向逆反应方向移动，所以逆反应为气体体积减小的反应，即；升高温度C%减少，即升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应；正确选项为A；

本题难度：一般

5、选择题  A、B、C、D四种物质皆易溶于水，且在水溶液中存在如下化学平衡，加水稀释后，平衡向正反应方向移动的是……（ ）
A、A+BC+D     B、A+H2OC+D     C、A+BC+H2O     D、A+2B+H2OC

参考答案：B

本题解析：首先注意到所加水属于纯液体，固体和纯液体的量的增减对化学平衡移动是没有影响的，但加水可以改变其它物质的浓度，从而影响化学平衡。A选项，加水稀释A、B、C、D均为相同倍数，故平衡不移动。B选项，A与C、D各稀释相同倍数，C、D为生成物两种浓度的减小，大于A物质（反应物）浓度的减小，利用勒夏特列原理，平衡右移。同样道理，C、D两个选项，平衡均左移。

本题难度：一般