高考化学知识点总结《化学反应进行的方向》高频试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《化学反应进行的方向》高频试题特训（2017年最新版）(十)

2017-08-26 01:30:10 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题对于反应A(g)+B(g)+C(g)2D(g) (△H＞0)，下列图象正确的是

参考答案：B

本题解析：反应是体积减小的、吸热的可逆反应。温度越高，压强越大，转化率越大，所以只有选项B正确。ACD都是错误的，答案选B。

本题难度：简单

2、选择题下列说法正确的是（　　）
A．△H＞0、△S＞0的反应在任何温度下都不能自发进行
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去
C．测氯水的pH，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D．使用催化剂可以改变化学反应的反应热

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题下列说法正确的是
A．ΔH＞0，ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；
B．因N2(g)+3H2(g)2NH3（g）△H=－d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ
C．一定温度下，在固定体积密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，当v正(SO2)= v正(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态
D．H2标准燃烧热△H="-285.8" kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝－571.6 kJ·mol－1

参考答案：B

本题解析：△G=△H-T△S，对于ΔH＞0、ΔS＞0的反应当温度达到一定高时才能使△G<0，故ΔH＞0，ΔS＞0的反应并不能任何条件都是非自发反应，故A项错误；由反应N2(g)+3H2(g)2NH3（g）△H=－d kJ/mol可知当有1 mol N2与3 mol H2完全反应时放出热量为d kJ，但在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2，由于反应为可逆反应，故1 mol N2与3 mol H2不会完全反应，故放出热量小于d kJ，则B项正确；同一化学反应各物质的速率之比等于化学计量数之比，故一定温度下，在固定体积密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，当v正(SO2)= 2v逆(SO3)时，该反应已达到平衡状态，故C项错误；燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，故H2标准燃烧热△H="-285.8" kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) △H＝－571.6 kJ·mol－1，故D项错误；本题选B。
考点：化学反应能量变化。

本题难度：一般

4、选择题下列说法中正确的是

[? ]

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题下列说法正确的是（）
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．自发过程将导致体系的熵增大
C．△H-T△S<0反应能自发进行
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵相同

参考答案：C

本题解析：大多数自发进行的化学反应是放热反应，A错误；自发过程有的会导致体系的熵增大，也有的会导致体系的熵减小，B错误；根据判据若△H-T△S<0，反应能自发进行，C正确；同一物质的固、液、气三种状态的熵不同，D错误。
考点：考查化学反应的方向。

本题难度：一般

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