高考化学知识点总结《化学反应进行的方向》高频试题特训（2017年最新版）(八) 2017-08-26 01:30:10 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、简答题  下列说法是否正确，试加以解释。 (1)吸热反应一定是非自发进行的反应。 (2)氨气和氯化氢气体之所以能化合成NH4Cl晶体是由于体系的熵值增大。 参考答案：(1)不正确。吸热反应也有能自发进行。例如：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H= +74. 9kJ·mol-1，由于NH3的生成使体系的熵值增大，且熵增效应大于能量效应，故能自发进行。 (2)不正确。NH3和HCl化合生成NH4Cl的过程是熵减过程，但该过程是放热过程，能量降低，故能自发进行。 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  下列反应中，熵显著增加的是（?） A．CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) B．CaCO3(s)+2HCI(g)=CaCl2(s)+CO2(g)+H2O(l) C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) D．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) 参考答案：D 本题解析：A、B、C项气体分子数减少，熵值减少；D项气体分子数增加，熵值增加。 本题难度：简单 3、选择题  以下反应可以用熵判据来解释的是     A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出 B．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol C．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H="-175.7kJ/mol" D．2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol 参考答案：B 本题解析： 试题解析：硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出是一个放热的熵减小的反应，不能用熵判据解释，故A错误；反应的△H＞0，△S＞0，△H-T△S＜0，反应能自发进行，主要取决于△S的大小，故B正确；反应的△H＜0，△S＜0，要使△H-T△S＜0，反应能自发进行，主要取决于△H的大小，故C错误；反应的△H＜0，△S＜0，要使△H-T△S＜0，反应能自发进行，主要取决于△H的大小，故D错误。 考点：反应自发性的判据 本题难度：一般 4、选择题  下列说法不正确的是 A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向 B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 C．自发反应是指不需要条件就能发生的反应 D．—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关

参考答案：C

本题解析：根据△H-T△S＜0反应能自发进行，可知—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关，焓变是一个与反应能否自发进行有关的一个因素，放热反应具有自发进行的倾向，但不一定一定自发，A.D.正确；B.根据熵增原理，体系的混乱程度越大，熵值越大，正确；C.自发反应是指在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程，需要温度和压强，错误；选C。
考点：考查化学反应方向的判断。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是：
A．已知某温度下纯水中的C(H+)=2×l0-7mol/L，据此无法求出水中C(OH-)
B．常温，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动
C．已知：

上表数据可以计算出 (g)+3H2(g)→ (g)的焓变
D．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-) = 6.82×10-6 mol2/L2

参考答案：B

本题解析：A不正确，任何纯水中氢离子浓度等于OH－浓度；由于苯环中的化学键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键，所以不能计算出该反应的反应热；D不正确，因为两种溶液中c(CO32-)浓度不同，所以镁离子的浓度也是不同的，所以答案选B。
点评：溶解平衡也是一种动态平衡，在判断外界条件对平衡状态的影响时，也需要借助于勒夏特例原理。另外溶度积常数也和化学平衡常数相似，在计算时可以进行类推即可。

本题难度：一般

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