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1、选择题 下列事实能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）
①还原性：Cl-＜S2-
②Cl2能与H2S反应生成S
③HClO4的酸性比H2SO4的强
④常温下Cl2是气体，S是固体．
A．①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③④
参考答案：①还原性：Cl-＜S2-，则非金属性Cl＞S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强；
②Cl2能与H2S反应生成S，则非金属性Cl＞S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强；
③HClO4的酸性比H2SO4的强，则非金属性Cl＞S，能说明氯元素的非金属性比硫元素强；
④常温下Cl2是气体，S是固体，为物理性质，不能比较非金属性，
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
A.在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等
B.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属
C.可能存在核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子
D.在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子。有关判断不正确的是
A.X元素位于ⅥA族
B.A不能溶解于B中
C.B的沸点高于C的沸点
D.A和C不可能发生氧化还原反应
参考答案：D
本题解析：试题分析：B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径Y＞X，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系，A．X为氧元素，处于ⅥA族，故A正确；B．NO不溶于水，故B正确；C．常温下，水为液体，氨气为气态，水的沸点更高，故C正确；D．氨气与NO可以发生反应生成氮气与水，故D错误；故选D．
考点：本题考查元素及无机物的推断、元素化合物性质等，难度中等，推断元素与物质是解题的关键，注意掌握常见10电子物质，利用猜测验证法进行推断．
本题难度：简单
4、选择题 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是
[? ]
A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素
B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列
C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中
D．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、推断题 Q、R、T、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为____________
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为____________________
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物A能分解为其另一种氢化物B，写出A的电子式______
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
__________
（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H =_______
kJ/mol(注：题中所设单质均为最稳定单质)
参考答案：（1）
（2）弱于
（3）S + 2H2SO4(浓)
3SO2↑+ 2H2O
（4）
?
（5）NaNO2
（6）(3a-4b)KJ/mol
本题解析：
本题难度：一般
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