考试问吧
| 高考省级导航 | |
|
|
| 高考省级导航 | |
|
|
|
高中化学知识点总结《盐类水解的原理》试题特训（2017年最新版）(十)
参考答案：A 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题 下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是（ ? ） 参考答案：C 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 |
参考答案：C
本题解析：HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，NaA就是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性c(OH－) ＞ c(H＋)，A错；A－水解程度很小则c(A－) ＞c(OH－)，B错；C是电荷守恒，对； D．应该是c(Na＋)＋c(OH－) ＞c(A－)＋c(H＋)，D错。选C。
考点：溶液中离子浓度的大小比较和电荷守恒。
本题难度：一般
4、选择题 用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是
A．c(
)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)
B．c()＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H
C．c(Cl－)>c()，c(OH－)>c(H＋)
D．c(Cl－)>c()，c(H＋)>c(OH－)
参考答案：C
本题解析：A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH-）＞c（H+），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH4+）＞c（Cl-），则符合电荷守恒，故A是可能出现的结果；B、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，当溶液中弱电解质的电离程度与盐的水解程度相同时，溶液为中性，则c（OH-）=c（H+），由电荷守恒可知c（NH4+）=c（Cl-），故B是可能出现的结果；C、当c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+），则溶液中阴离子带的电荷总数就大于阳离子带的电荷总数，显然与电荷守恒矛盾，故C是不可能出现的结果；D、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵，由铵根离子水解则溶液显酸性，即c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，则c（Cl-）＞c（NH4+），且符合电荷守恒，故D是可能出现的结果。
考点：本题考查弱电解质的电离、盐类的水解、离子浓度比较。
本题难度：困难
5、选择题 在相同温度下，在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L，则a与b的关系为
A.a＞b
B.a＝10－4b
C.b＝10－4a
D.a＝b
参考答案：B
本题解析：虽然两种溶液PH均等于9，即两种溶液中c（H+）均等于10-9mol/L,但由水电离出来的c（H+）或c（OH－）就不相等了。根据H2O
H++OH-，从影响水的电离平衡移动的角度分析，NaOH抑制水的电离，CH3COONa促进水的电离．假设“在相同温度下”该温度为常温，NaOH抑制水的电离，则由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水＜10-7mol/L,即a<10-7；CH3COONa促进水的电离，则由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水>10-7mol/L,即b>10-7，由此可知，a<b,根据题目的四个选项，只有B符合a<b，故答案为B
考点：电离平衡与溶液的pH值
点评：注意应用排除法做题，本题没有说常温下，如果计算是不能得出a＝10－4b的，但能知道a 、b 的大小关系，结合选项即可得出答案。
本题难度：困难
| 【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】 | |
| 下一篇：高中化学必备知识点《硫及其化合.. | |