1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L?H2O中含有的分子数为NA
B.32g?O2中含有的分子数为NA
C.1mol?Al与足量O2反应转移的电子数为NA
D.1L?1mol?L-1?CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA

参考答案：B

本题解析：分析：A．水在标准状况下为液态；
B．质量换算物质的量计算分子数；
C．1molAl与足量O2反应转移3mol电子；
D．1molCaCl2中含有2mol氯离子；
解答：A．标准状况下，水是液体，22.4L 水不是1mol含有的分子数不为NA，故A错误；
B．根据公式32gO2物质的量为n===1mol，含有的分子数为NA，故B正确；
C．铝原子最外层为3个电子，1molAl与足量O2反应转移3mol电子转移的电子数为3NA，故C错误；
D．根据公式CaCl2物质的量为n=c×V=1mol?L-1×1L=1mol，1molCaCl2中含有2mol氯离子，所以1L?1mol?L-1?CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了阿伏伽德罗常数的应用，关键答题时正确计算微粒的物质的量，仔细分析微粒间的数量关系，题目难度不大．

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述中正确的是（　　）
A．碘易溶于酒精，可以用酒精从碘水中萃取碘
B．能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2
C．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封
D．实验室中少量金属锂应存放于煤油中

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。
(1)按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为?。
(2)乙同学认为有Cu(OH)2生成的理论依据是?(用离子方程式表示)。
(3)两同学利用下图所示装置进行测定

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为?、洗涤、干燥。
②装置E中碱石灰的作用是?。
③实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气
正确的顺序是?(填选项序号，下同)。
若未进行步骤?，将使测量结果偏低。
④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为?。
(4)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积或测量?来测定沉淀中CuCO3的质量分数。

参考答案：(1)Cu2＋＋2=CuCO3↓＋CO2↑＋H2O
(2)＋H2OH2CO3＋OH－
(3)①过滤　②防止空气中CO2和水蒸气进入装置D
③cab　b　④
(4)样品质量和样品充分灼烧后的质量

本题解析：(1)甲同学的观点认为H＋＋，和Cu2＋反应生成CuCO3沉淀，同时，H＋＋H2CO3H2O＋CO2↑。
所以离子方程式为
Cu2＋＋2=CuCO3↓＋CO2↑＋H2O。
(2)乙同学认为有Cu(OH)2是由于＋H2OH2CO3＋OH－，Cu2＋与OH－结合生成Cu(OH)2。
(3)①分离沉淀采用过滤的方法，而净化沉淀须洗涤(洗去附着的离子)、干燥(除去水分)。
②装置D需准确称量，所以E中碱石灰是为了防止空气中的CO2和水蒸气进入D装置。
③一开始应排除系统内的空气，所以应关闭K2、K4，打开K1、K3；然后滴入稀硫酸使样品反应，所以应关闭K1、K3，打开K2、K4；为了使生成的CO2气体充分被吸收，应通入过量空气，此时应关闭K2、K3，打开K1、K4。若未进行最后一步，生成的CO2不能被充分吸收，造成所测结果偏低。
④
(4)通过CO2可求CuCO3，进一步求其质量分数；样品为CuCO3、Cu(OH)2，灼烧后为CuO，可列方程组求CuCO3的质量分数。

本题难度：困难

4、选择题  下列离子检验的方法正确的是
A．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C．某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－

参考答案：C

本题解析：A、CO32?、SO32?等离子也能与Ag+反应生成白色沉淀，错误；B、能与BaCl2反应生成白色沉淀的除了SO42?还有CO32 ?、SO32?等离子，错误；C、能与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀的只有Fe3+，正确；D、能与稀硫酸反应生成无色气体的离子除了CO32?还有HCO3?、SO32?、HSO3?等，错误。

本题难度：一般

5、选择题  10．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（?）
A 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
B 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
C 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质

参考答案：A

本题解析：胶体和溶液都能透过滤纸，应该用渗析法，B不正确。C不正确，两种物质均不溶于水。D不正确，直接加热除不去杂质，应该用沉淀法。所以正确的答案是。

本题难度：一般