1、实验题  过碳酸钠(2Na2CO4·3H2O)是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：

试回答下列问题：
（1）过碳酸钠溶于水后所得溶液显?(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。请用离子方程式表示：______________________。
（2）操作①需要的玻璃仪器有?(填写仪器名称)。
（3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。

①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的__________(选填序号)。
a. 氢氧化钡溶液?b. 稀硝酸? c. 硫氰化钾溶液?d. 硝酸银溶液
②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若观察到?说明装置不漏气。
③装置A的作用是?，装置C中的试剂为?。
④某同学认为在D装置后应再连接E装置(装有适当试剂)，你认为是否必要??(选填“必要”或“不必要”)，判断的理由是?。

参考答案：（1） 碱性(1分)? CO42– + H2O ?HCO4– + OH–
（2）漏斗(1分)?烧杯(1分)?玻璃棒(1分)
（3） ①bd?②漏斗内的水面高于瓶内的水面，且保持一段时间不变?③吸收空气中的CO2，避免干扰，并赶走装置中滞留的气体?浓硫酸(1分)?④必要(1分)?避免空气中的CO2进入D装置，提高实验的准确性

本题解析：（1）过碳酸钠大量用于洗涤，可推测其显碱性，因为过碳酸根离子水解呈碱性：CO42– + H2O ?HCO4– + OH–。（2）从溶液中分离出晶体，在实验室应采用过滤的方法，过滤操作需要的玻璃仪器漏斗、烧杯、玻璃棒。（3）①检验纯碱中是否含量有NaCl杂质，应先加入AgNO3溶液，再加入过量的稀HNO3，若仍有白色溶液，说明溶液中含有Cl–，故选bd；②漏斗内的水面高于瓶内的水面，且保持一段时间不变，则说明装置不漏气；③本实验设计原理为通过测定生成的CO2的质量确定纯碱中Na2CO3的含量，所以B装置内滞留的气体应能被D装置中的碱石灰充分吸收，设计A装置的目的就是通过鼓入空气赶走B装置中滞留的气体，但又不能让空气中的CO2影响测定结果，因此A装置中所盛溶液必须能除去空气中的CO2，设计C装置的目的是除去CO2中混合的水蒸气，故装置A的作用是：吸收空气中的CO2，并赶走装置中滞留的气体，装置C中的试剂为：浓硫酸；④定量实验应尽量精确，减小误差，实验中需要称量的是实验前后D装置的质量，如果空气中的CO2进入D装置会造成实验误差，影响实验的精确度，所以D装置后必须连接一个E装置。

本题难度：困难

2、选择题  若要除去下列有机物中混入的杂质（括号中为杂质），所选用的方法不正确的是（　　）
A．乙醇（水）：加入新制的生石灰，然后蒸馏
B．苯（苯酚）：加入氢氧化钠，然后分液
C．乙炔（乙烯）：通入酸性高锰酸钾溶液中洗气
D．乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，然后分液

参考答案：A．水和生石灰反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，可用蒸馏的方法分离，故A正确；
B．苯酚与NaOH反应生成可溶于水的苯酚钠，苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故B正确；
C．乙炔和乙烯都能与酸性高锰酸钾反应，不能用酸性高锰酸钾溶液分离，故C错误；
D．乙酸与碳酸钠反应而被吸收，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用饱和碳酸钠溶液分离，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．乙醇、苯、硝基苯
B．苯、己烷、溴苯
C．苯、乙酸、己烯
D．苯、乙醛、乙酸

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （8分）
在下表中填入除去各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质）所用的试剂。将所选试剂的代号填入表内“试剂”栏相应的空格内。
可供选择的试剂：
A．盐酸，
B．氢氧化钠溶液，
C．氧气，
D．水，E.二氧化碳