1、简答题  （1）某芳香烃结构如图所示：它的分子式为______，一氯代物有______种．
（2）（CH3CH2）2C（CH3）2的系统命名为______．
（3）某烃分子中碳氢质量比为6：1，其实验式为______；又测得该化合物对氢气的相对密度为14，该化合物的分子式为______．
（4）写出3P轨道有1个未成对电子的元素符号：______．

参考答案：（1）

的分子式为C18H14，根据等效氢法：①同一碳原子上的氢原子等效；②同一碳原子上所连-CH3上的氢原子等效；③处于对称位置上的碳原子上的氢原子等效；有4类氢原子就有四种一氯代物，故答案为：C18H14；4；
（2）（CH3CH2）2C（CH3）2的系统命名，选取含最多碳原子的为主碳链，主链上有五个碳原子，从离取代基最近的一端起编号，写出名称，3，3-二甲基戊烷，
故答案为：3，3-二甲基戊烷；
（3）碳氢质量比为6：1，碳氢原子个数的最简整数比为1：2，
该化合物对氢气的相对密度为14，则该化合物的分子量，14×2=28，设该化合物的化学式为CxHy．
12x：y=6：1
12x+y=28
解得：x=2，y=4，
因此该化合物的化学式为C2H4，
故答案为：CH2；C2H4；
（4）p能级有3个轨道，3p轨道上有1个未成对电子，则3p能级为3p5，即电子排布式为1s22s22p63s23p5，故为Cl，故答案为：Cl．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  电子构型为[Ar]3d54s2的元素是
[? ]
A．稀有气体?
B．过渡元素
C．主族元素?
D．卤族元素

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A.因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形
B.能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道
C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道
D.原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  （1）基态氮原子的价电子排布式是______．氮气分子中含有一个______键，二个______键．
（2）白磷分子的空间构型为______，若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合______个氧原子，若每个P原子上的孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子，就可以得到磷的另一种氧化物______（填分子式）．
（3）金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成的是______结构，金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为______，晶体中最小的环上的碳原子数为______．

参考答案：（1）N原子的原子序数为6，基态氮原子的价电子排布式是1s22s22p3，氮气的结构式为N≡N，含有1个δ键，2个π键，
故答案为：1s22s22p3；δ；π；
（2）白磷为正四面体结构，含有6个共价键，若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合6个O原子，若每个P原子上的孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子，还可结合4个O原子，则可形成化合物P4O10，
故答案为：正四面体；6；P4O10；
（3）金刚石晶体中每个C原子处于其他4个C原子构成的正四面体的内部，向周围无限延伸形成空间立体网状结构，最小的环是立体六元环，每个C原子周围有4条共价键，而每2个碳原子形成1个共价键，则金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为1：2，
故答案为：正四面体；1：2；6．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，许多分子及分子碎片如C60、N5+、H3、O4等已相继被发现．下列有关这些物质的说法中，正确的是（　　）
A．N5+离子中含有36个电子
B．C60的摩尔质量为720g
C．H2和H3属于同素异形体
D．O2和O4属于同位素

参考答案：A、因N5+中的电子数为7×5-1=34，故A错误；
B、因C60的摩尔质量为720g/mol，故B错误；
C、因H2与H3是由氢元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故C正确；
D、因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而O2与O4是由氧元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单