1、填空题  (9分) 右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：                                 
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置            (填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极                        
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液；则氢气应通入            极(填a或b，下同)，电子从          极流出。a极发生电极反应式为：_________________________

参考答案：（1）2H++2e=H2（2分）能，正，镁；负，铝各1分
（3）B，B 各1分  4H+ ＋ O2＋ 4e－＝ 2H2O  2分

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  如图装置所示，铜片上发生的反应为

A．Zn2+ + 2eˉ = Zn
B．2H+ + 2eˉ = H2↑
C．Zn - 2eˉ= Zn2+
D．Cu2+ + 2eˉ = Cu

参考答案：B

本题解析：该原电池的总反应为Zn2+ +2H+＝Zn+ H2↑，负极锌片上的电极反应为Zn - 2eˉ=? Zn2+，正极铜片上的电极反应为2H+ + 2eˉ = H2↑，故B项正确。

本题难度：一般

3、选择题  某学生欲完成反应2HCl+2Ag==2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述正确的是
①原电池是将化学能转化为电能的一种装置?
②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应?
③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池装置可以实现?
④碳棒不能用来作原电池的正极?
⑤反应Cu+2Ag+?= Cu2++2Ag?能以原电池的形式实现
A.②⑤
B.①④⑤
C.②③④
D.①⑤

参考答案：D

本题解析：原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，②不正确。只有自发进行的氧化还原反应，才能通过原电池装置实现，③不正确。④不正确，碳棒可以导电，可用作电极，所以正确的答案是①⑤，答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可作空军通信卫星的电源，其工作原理如下图所示，

下列说法正确的是
A．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol
B．电池放电时，Na+从a极区移向b极区
C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D．该电池的负极反应为BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+