参考答案：（1）2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O   3分  （2）BCE    3分
（3）0.01 mol/(L.min)  2分    2.37( mol/L)-2   2分
（4）2NH3(g)+CO2(g)="=" CO(NH2)2(s) +H2O(l)  △H=" —" 87.0 kJ·mol-1   2分   2a/3＜P[H2O(g)]≤a  2分

本题解析：（1）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，则该原电池中氨气在负极通入，由于电解质溶液显碱性，则负极电极反应式为2NH3—6e—+6OH—=N2+6H2O。
（2）A、3v(H2)正=2v(NH3)逆不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，反应没有达到平衡状态，应该是2v(H2)正=3v(NH3)逆，A错误；B、单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；C、该反应是体积缩小的反应，反应过程中压强是变化的量，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；D、密度是混合气体的质量与容器容积的比值，质量与容积均是不变的，即密度始终不变，所以混合气体的密度不再随时间变化不能说明反应达到平衡状态，D错误；E、a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，E正确；F、各组分的物质的量之比，无法判断各组分的物质的量是否变化，无法判断是否达到平衡状态，故F错误；答案选BCE。
（3）             N2   +   3H22NH3
起始浓度（mol/L） 0.5      1.5      0
转化浓度（mol/L） x        3x       2x
平衡浓度（mol/L）0.5－x   1.5－3x   2x
根据表中数据可知＝
解得x＝0.25
所以从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率=0.25mol/L÷25min＝0.01 mol/(L.min)
该温度下的平衡常数K＝＝2.37( mol/L)-2
（4）①2NH3（g）+CO2（g）

本题难度：一般

4、填空题  在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
(1)已知：
N2(g)＋O2(g)===2NO(g)?ΔH＝＋180.5?kJ/mol；
2C(s)＋O2(g)===2CO(g)?ΔH＝－221.0?kJ/mol；
C(s)＋O2(g)===CO2(g)?ΔH＝－393.5?kJ/mol。
尾气转化的反应之一：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH__________。
(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。

①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、________等必须相同。
②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图所示。空燃比约为_______时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。

(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是___________。

A．负极的电极反应式为：CO＋O2－－2e－===CO2
B．工作时电极b作正极，O2－由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
(4)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条件数据。

参考答案：(1)－746.5?kJ/mol
(2)?①催化反应的温度；②c
(3)?B
(4)

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（?）

A．当有0．1mol电子转移时，a极产生1．12L O2（标准状况下）
B．b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-
C．d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
D．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

参考答案：D

本题解析：由题给装置图可知，左边装置有外加电源，为电解池，右边装置是原电池。电解池中，b电极与外加电源的正极相连，则b为阳极，失电子发生氧化反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑；a电极与外加电源的负极相连，则a为阴极，得到电子发生还原反应：2H++2e-═H2↑；燃料电池中是酸性溶液，结合装置图知，d为负极失电子发生氧化反应：H2-2e-═2H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-═2H2O。A、根据上述分析知，当有0．1mol电子转移时，a极产生1．12L H2（标准状况下），错误；B、 b极上发生的电极反应是：4OH--4e-═2H2O+O2↑，错误；C、 d极上发生的电极反应是：H2-2e-═2H+，错误；D、c为原电池的正极，阳离子移向正极， c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A，正确。

本题难度：一般