1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
A．1L?0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B．常温下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含有的氢原子数等于2NA
C．7.8g过氧化钠与CO2充分反应，转移的电数为0.1NA
D．常温常压下，1mol氦含有原子数为NA

参考答案：A、1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中溶质为0.1mol，含氮元素0.2mol即0.2NA；故A正确；
B、标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯物质的量为0.5mol，氢原子数为2NA．常温常压下，温度升高，体积膨胀，故11.2L 甲烷和乙烯物质的量小于0.5mol，气体的分子数小于0.5NA，故所含有的氢原子数小于2NA，故B错误；
C、7.8g过氧化钠物质的量为0.1mol，过氧化钠与CO2充分反应是过氧化钠的自身氧化还原反应，1mol过氧化钠反应转移电子物质的量为1mol，所以0.1mol过氧化钠转移的电数为0.1NA故C正确；
D、氦气是单原子分子，1mol氦含有原子数为NA，故D正确；
故选

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  1g?NH3含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（　　）
A．17m
B．3m
C．

参考答案：1g?NH3物质的量=1g17g/mol=117mol；
氨气分子是由一个氮原子和3个氢原子构成，则氢原子物质的量=117mol×3=317mol；
由N=n×NA可知，
阿伏加德罗常数可表示为NA=m317/mol=17m3/mol
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  0．3 mol的氧气和0．2 mol的臭氧(O3)，（1）它们的质量比         ，
（2）它们所含的分子数比           ，
（3）它们所含的原子数比            ，
（4）它们同温同压时的体积比是                。

参考答案：28、（每空1分，共4分）（1）1：1（2）3：2   （3）1：1  （4）3：2

本题解析：（1）根据m=n?M ，m(氧气)=0．3x32=9．6； m（臭氧）=0．2x48=9．6，质量比为1:1；（2）分子数和物质的量成正比，分子数比为0．3:0．2=3:2；（3）它们所含的原子数比=3x2：2x3=1:1;（4）同温同压，体积比等于物质的量之比，即3:2。
考点：考查物质的量的计算。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述不正确的是（　　）
A．18g水中含有质子数10NA
B．46gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3NA
C．1.00molNaCl溶于水形成的溶液中含有1molNaCl分子
D．常温常压下，22gCO2中含有1molO原子

参考答案：A、水中含有10个质子，18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有质子数10NA，故A正确；
B、46gNO2和N2O4的混合气体中含有1mol最简式NO2，含有3mol原子，含有原子总数为3NA，故B正确；
C、氯化钠溶液中不存在氯化钠分子，故C错误；
D、22g二氧化碳中含有0.5mol二氧化碳，0.5mol二氧化碳中含有1mol氧原子，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NA
B．标准状况下，18g水所含的中子数目为10NA
C．标准状况下，22.4L氦气所含的原子数目为NA
D．常温常压下，2.8gN2和CO的混合气体所含原子数为0.2NA

参考答案：A、金属钠变为钠离子时失去电子，不是得到电子，故A错误；
B、18g水所含的中子数目为18g18g/mol×8×NAmol-1=8NA，故B错误；
C、稀有气体是单原子分子，标准状况下，22.4L氦气所含的原子数目为22.4L22.4L/mol×NAmol-1=NA，故C正确；
D、2.8gN2和CO的混合气体的物质的量为2.8g28g/mol=0.1mol，每个分子都含2个原子，所含原子数为0.1mol×2×NAmol-1=0.2NA，故D正确；
故选CD．

本题解析：

本题难度：简单