1、选择题  室温下，将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是
A．该溶液的物质的量浓度：
B．所得气体体积为44.8aL
C．该溶液的质量分数：
D．向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀

参考答案：C

本题解析：amol钠溶于水生成amol氢氧化钠和0.5amol氢气，生成的氢氧化钠恰好与铝反应生成amol偏铝酸钠和1.5amol氢气，因此生成的氢气总共是2amol，但体积不一定是44.8aL，B不正确；偏铝酸钠吸收CO2生成氢氧化铝沉淀，D不正确；反应后溶液的质量是23a＋27a＋m－4a＝（46a＋m）g，溶液的体积是，所以A不正确；溶质是偏铝酸钠，质量是82ag，所以选项C正确，答案选C。

本题难度：一般

2、填空题  用锌片与稀硫酸反应，实验结果记录如表

参考答案：（1）10g、17g 
（2）如图（若没有标出坐标值不对.根据硫酸锌的质量可以计算消耗锌的质量为6.9g） 
（3）（3.1g+m）g ； （4）17.2%

本题解析：根据表格中前4次的数据可以看出：硫酸的质量不变，Zn的质量增加，产生的ZnSO4 质量也逐渐增加，说明硫酸过量，原因第2次的质量是第一次的2倍，所以产生的ZnSO4质量也是第一次的2倍，质量是2×5g=10g；第四次产生ZnSO4质量是17g,第6次Zn质量增加，而产生的ZnSO4质量不变，说明硫酸反应完全，所以第5次加入Zn质量是10g时产生的ZnSO4质量也是17g；（2）65gZn完全反应会产生161g ZnSO4，则产生17g ZnSO4消耗的Zn的质量是：（17×65g）÷161=6.9g，则ZnSO4 与Zn的质量函数关系的曲线是；
（3）(10+m)g锌与60g稀硫酸充分反应后产生ZnSO4质量是17g，消耗Zn的质量是6.9gZn质量再增加，也不会发生反应，所以剩余固体的质量为(10+m)g－6.9g=（3.1g+m）g；（4）根据质量守恒定律可知在17g ZnSO4中含有的SO42-的质量是17g-6.9g=10.1g，则消耗的硫酸的质量是（98÷96）×10.1g=10.3g,所以稀硫酸的溶质质量分数是(10.3g÷60g)×100%=17.2%。
考点：考查实验数据的处理、图像法表示、物质的质量关系及溶液的质量分数的计算的知识。

本题难度：一般

3、选择题  下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（?）
A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

参考答案：A

本题解析：B项，应表达为1 mol H2O中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子；C项，单位错误，应是40 g·mol-1；D项，水的摩尔质量是固定不变的。

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是
A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B． 18g水中含有的电子数为10NA
C． 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D．在1 L 2 mol?L—1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA

参考答案：A

本题解析：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。标准状况下，辛烷不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。

本题难度：一般

5、填空题  （3分）0.6 mol的氧气与0.4 mol臭氧 O3质量之比为?, 分子个数之比为?, 氧原子个数之比为??。

参考答案：1:1?3:2?1:1

本题解析：略

本题难度：简单