参考答案：C 

本题解析：A． Ca(NO3)2，相对分子质量是164，2gCa(NO3)2的物质的量是2/164mol=1/82mol,溶液的体积是20g÷ρg/ml=20/pml，所以溶液中NO3-的物质的量浓度为（1/82）×2mol÷(20/p×10-3L)=" 500" p /41mol/L，错误；B． 要配置浓度为0．25mol·L－1的NaOH溶液480mL，由于与480mL最接近的容量瓶是500ml，所以应配制500ml，称量(0． 5L×0．25mol/L)×40g/mol= 5g,把NaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容，错误；C． 配置一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线，则溶液的体积偏小，因此会导致所配浓度偏高，正确；D． 配置NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后，若未冷却至室温就转移到容量瓶中，则等恢复至室温时，溶液的体积偏小，导致溶液浓度偏高，错误。
考点：考查物质的量浓度的溶液的计算及配制过程的知识。

本题难度：困难

2、计算题  实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。
（1）若用200mL 10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为        0.50mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是                                    。
（2）8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？产生的氯气在标准状况下的体积是多少？

参考答案：(8分)（1）小于 加热过程浓盐酸中HCl挥发掉部分；随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应。（2）被氧化的氯化氢的物质的量为0.2 mol，产生的氯气在标准状况下的体积是2.24L

本题解析：（1）盐酸的物质的量是0.2L×10mol/L＝2mol，由于过程浓盐酸中HCl挥发掉部分；随着反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，所以根据方程式MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + 2H2O + Cl2↑可知，产生氯气的物质的量为小于0.50mol。
（2）8.7g二氧化锰的物质的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，则根据方程式可知
MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+ 2H2O + Cl2↑
1mol  4mol                       22.4L
0.1mol 0.4mol                    2.24L
所以被氧化的氯化氢的物质的量是0.4mol÷2＝0.2mol
产生的氯气在标准状况下的体积是2.24L
考点：考查浓盐酸和二氧化锰反应的有关计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该的关键是明确稀盐酸不能被二氧化锰氧化，然后具体问题、具体分析即可。

本题难度：一般

3、实验题  （4分）取碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为15.9g，将得到的15.9g固体配成600mL溶液。则：原样品中碳酸氢钠的物质的量为       mol；所配溶液中Na+的物质的量浓度为    mol/L。

参考答案：0.2（2分）0.5（2分）

本题解析：假设原碳酸钠物质的量为x摩尔，碳酸氢钠为y摩尔，则106x+84y=22.1，106x+106×y/2=15.9，解x=0.05摩尔，y=0.2摩尔。将固体配制成溶液，钠离子物质的了量浓度为（0.05×2+0.2）/0.6=0.5mol/L。
考点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

本题难度：一般

4、选择题  同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为?
A．1∶2∶3
B．4∶3∶3
C．3∶4∶4
D．3∶2∶1

参考答案：C

本题解析：三种气体的分子式为He、H2、NH3，所以其原子个数比为3∶2×2∶1×4＝3∶4∶4，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是? (? )
A·摩尔质量就等于物质的式量? B·摩尔质量就等于物质式量的6．02×1023倍
C·HNO3的摩尔质量是63g／mol? D·标准状况下的气体摩尔体积约为22．4 L

参考答案：C

本题解析：摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，数值上等于物质的式量，单位63g／mol；摩尔体积的单位是L／mol

本题难度：一般