1、选择题  下列说法正确的是(?)
A．20 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中，Al3+和离子总数为6.02×1023
B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
C．0.1 mol 原子中含中子数为3.5×6.02×1023
D．30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023

参考答案：D

本题解析：Al2(SO4)3在水中发生水解，所以200 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+和总数小于6.02×1023；标准状况下22.4 L Cl2和HCl混合气体(1 mol )中分子总数为6.02×1023；原子里中子数为81-35=46个，所以0.1 mol 该原子含中子数4.6×6.02×1023个；每分子甲醛中有4对共用电子，所以30 g甲醛(1 mol )含共用电子对4×6.02×1023。

本题难度：简单

2、实验题  (10分)
某实验需要100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用         （填仪器名称）搅拌
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入          （填仪器名称）
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用     （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
（1）操作步骤正确的顺序是                                   （填序号）。
（2）若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为            。
（3）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+) ="0.01" mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为       mL
（4）在配制100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的        会导致结果偏低（请用
序号填写）
a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
b．定容时俯视刻度线
c．定容时仰视刻度线
d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

参考答案：玻璃棒；100毫升容量瓶；胶头滴管；①②④③⑤；1％；400；ac

本题解析：加快溶解的正确操作是用玻璃棒搅拌；配制100ml溶液时就需要用100ml容量瓶；定容时需要用胶头滴管。
（1）根据配制的原理及实验要求可知，正确的操作顺序是①②④③⑤。
（2）根据可知，该溶液的质量分数为。
（3）稀释前钠离子的浓度是0.2mol/L，而稀释后钠离子的浓度是0.01mol/L，所以稀释后溶液的体积是。
（4）根据c＝n/V可知，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则溶质减少，浓度偏小；定容时俯视刻度线，则溶液的体积减小，所以浓度偏高；反之定容时仰视刻度线，浓度偏低；干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不会影响实验结果，答案选ac。
考点：考查物质的量浓度溶液的有关配制、计算和误差分析等
点评：配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点。
在高考命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。

本题难度：一般

3、选择题  设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1L 0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1nA个H+
B．1molSiO2与足量的焦炭高温下完全反应生成硅，转移4nA个电子
C．标准状况下，11.2L H2O含有共价键的数目为nA
D．常温常压下，14 g 由N2与C2H4组成的混合气体含有的原子数目为nA