1、选择题  已知：2Fe+3Cl22FeCl3，下列说法正确的是（设nA为阿伏加德罗常数的数值）
A．氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂
B．常温下，与56g Fe反应断裂1.5 nA个Cl—Cl键 (相对原子质量：Fe-56)
C．1 L 0.1 mol?L－1 FeCl3溶液中含有0.1 nA个Fe3+
D．常温常压下，22.4 L的Cl2和足量Fe反应转移3 nA个电子

参考答案：B

本题解析：观察化学方程式，氯元素由0价升为—1价，铁元素由0价降为+3价，铁单质是还原剂，氯气是氧化剂，氯化铁是氧化产物和还原产物，故A选项错误；由于n=m/M，则n(Fe)=1mol，则2Fe+3Cl22FeCl3中氯气与铁的系数之比等于物质的量之比，则n(Cl2)=1.5mol，由于氯气的结构式为Cl—Cl，则1.5molCl2分子中含有1.5molCl—Cl键，故B选项正确；由于n=c?V，则氯化铁的物质的量为0.1mol，由于氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子少部分水解，则溶液中铁离子小于0.1mol，故C选项错误；由于n=V/Vm，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，则n(Cl2)<1mol，由于2Fe+3Cl22FeCl3～6e—中转移电子与氯气的系数之比等于物质的量之比，则该反应中转移电子小于3mol，故D选项错误。

本题难度：一般

2、计算题  实验室要配制1 L含0.17 mol K2SO4、0.16 mol KCl、0.50 mol NaCl的溶液。现因无K2SO4，只有Na2SO4、KCl、NaCl，如何配制所需溶液？简述操作步骤。

参考答案：用天平称取37.3 g KCl、24.1 g Na2SO4、9.4 g NaCl 放入一个烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使之全部溶解，转移到1 L容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯两次。把洗涤液都注入容量瓶里，然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1—2 cm处，改用胶头滴管加水到瓶颈刻度处，使溶液的凹面正好跟刻度相平，塞上塞子，摇匀。

本题解析：依题意，0.17 mol K2SO4和0.16 mol KCl中的K+由KCl提供，根据K+的物质的量守恒，
n(KCl)=n(K+)
="0.17" mol×2+0.16 mol×1
="0.50" mol,
所以m(KCl)="n(KCl)·M(KCl)=0.50" mol×74.5 g·mol-1="37.3" g。
根据的物质的量守恒，n(Na2SO4)=n(K2SO4)="0.17" mol，故
m(Na2SO4)=n(Na2SO4)·M(Na2SO4)="0.17" mol×142 g·mol-1="24.1" g。
根据Na+的物质的量守恒，n(NaCl)=?0.50 mol-?0.17 mol×2="0.16" mol,所以，m(NaCl)="n(NaCl)·M(NaCl)=0.16" mol×58.5 g·mol-1="9.4" g。

本题难度：简单

3、填空题  CO2的摩尔质量是??；2molCO2的质量是?；它在标准状况下所占的体积约为?，所含的分子数目约为?；所含氧原子的数目约为?。

参考答案：44 g/mol，? 88g? 44.8L? 1.204×1024?2.408×1024

本题解析：如果用g/mol为单位，则物质的摩尔质量在数值等于物质的相对分子质量或相对原子质量，所以CO2的摩尔质量是44g/mol；根据n＝m/M可知，2molCO2的质量是88g；根据V＝n·Vm可知，标准状况下的体积是44.8L；根据N＝n·NA可知，所含的分子数目约为1.204×1024；所含氧原子的数目约为1.204×1024×2＝2.408×1024。

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
B．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA