1、填空题  下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。

通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336 mL(标准状况)气体。回答：
（1）直流电源中，M为____________极。
（2）Pt电极上生成的物质是____________，其质量为____________g。
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：
2∶____________∶____________∶____________。
（4）AgNO3溶液的浓度(填“增大”“减小”或“不变”。下同)____________，AgNO3溶液的pH
____________，H2SO4溶液的浓度____________，H2SO4溶液的pH____________。
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为____________g。

参考答案：（1）正
（2）Ag；2.16
（3）2∶0.5∶1
（4）不变；不变；增大；减小
（5）45.18

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （共12分）
电化学知识是化学反应原理的重要部分，以下是常见的电化学装置：
（1）某兴趣小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为_______________________。

②得到的氢氧化钾从           （填A,或D）排放出。常温下，若将得到的2L浓度为0.25mol/L的KOH溶液与2L0.025mol/L的硫酸溶液混合（假设溶液混合后忽略体积变化），pH为         
③此时通过阴离子交换膜的离子数        （填大于，小于或等于）通过阳离子交换膜的离子数。
④若将制得的氢气、氧气和硫酸溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为____________________________________________
（2）如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。

①向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是______________________，D电极上的电极反应式为______________________。
②一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置的总的离子方程式为__________________________。

参考答案：（1）1分 ① 2H2O-4e-="==" O2 +4H+或  4OH- -4e-===2H2O + O2
②D（1分），13（1分）    ③小于 （1分）
④4H+ +O2+4e- ===2H2O （2分）
（2）①无色溶液变成蓝色（2分）＋2H＋＋2e－===＋H2O（2分）
②I2＋＋H2O===2H＋＋2I－＋ (或I2＋＋2OH－===H2O＋2I－＋)（2分）

本题解析：（1）①电解池的阳极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH--4e-=2H2O+O2↑；
②钾离子向阴极移动，所以KOH在阴极得到，则KOH从D口放出；2L浓度为0.25mol/L的KOH溶液中KOH的物质的量是0.5mol，2L0.025mol/L的硫酸溶液中硫酸的物质的量是0.05mol，所以KOH过量，混合后的氢氧根离子浓度是(0.5mol-0.05mol×2)/4L=0.1mol/L，所以溶液的pH=-lgc(H+)=13；
③阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钾离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数；
④燃料原电池中，燃料在负极上失电子发生氧化反应，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，该燃料原电池中，氧气是氧化剂，所以氧气在正极上得电子和氢离子结合生成水，电极反应式为4H+ +O2+4e- ===2H2O；
（2）①向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移，“G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极”，所以说电子从C跑到D，则D是正极，C是负极，A中碘离子发生氧化反应，失去电子，生成碘单质遇到淀粉变蓝，D中浓硫酸将低价的亚砷酸根离子氧化，该离子发生还原反应，电极反应式为：AsO43-+2H++2e-=AsO32-+H2O；
②再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移，说明C是正极，D是负极，A中发生碘单质失电子的反应，B中发生亚砷酸失电子的反应，总反应为：AsO32-+I2+2H2O=2H++2I-+AsO43-。
考点：考查电化学反应原理的应用

本题难度：一般

3、选择题  在25℃时，用铂电极电解一定量的Na2SO4饱和溶液，一段时间后，阳极析出amol气体，同时溶液中析出bg Na2SO4·10H2O，如果在这一过程中温度不变，则此时Na2SO4溶液中溶质的质量分数为（?）
A．（71/161）×100℅
B．〔71b/161(18a+b)〕×100℅
C．〔b/(18a+b)〕×100℅
D．〔71b/161(36a+b)〕×100℅

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_______________________。
（2）Ⅱ中，2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如图)。

①比较p1、p2的大小关系：             。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是         。
（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH1   2NO2(g)N2O4(l)  ΔH2
下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)           。

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是                                      。
（4）Ⅳ中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示。

为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充A。A是           ，说明理由：                。

参考答案：（14分）
（1）4NH3＋5O24NO＋6H2O
（2）①p1＜p2 ②减小
（3）①A ②2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3
（4）NH3根据反应：8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3，电解产生的HNO3多

本题解析：（1）氨在催化剂的作用下与氧气反应生成NO和水，其化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O。
（2）①2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，该反应是气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向右移动，NO的平衡转化率升高，所以p1、p2的大小关系为p1＜p2；②升高温度，NO的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，而升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应的正向反应是放热反应，对于放热反应，升高温度，化学反应平衡常数减小。
（3）①2NO2(g)N2O4(g)ΔH1和2NO2(g)N2O4(l)ΔH2都是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，C图错误；同一物质气态时的能量高于液体时的能量，A图正确；B图错误；选A。
②N2O4与O2、H2O反应生成硝酸，化合的化学方程式是2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3。
（3）根据电解示意图可知，电解NO制备硝酸铵，阳极反应为：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，阴极反应为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，从两极反应可看出若要使电子得失守恒，阳极产生的NO3-的量大于阴极产生的NH4+的量，总反应为8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3，应补充适量的氨气，则理由为根据反应8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3，电解产生的HNO3多。
考点：考查化学反应的书写，影响化学平衡的因素，化学图像的分析及电解的应用。

本题难度：困难

5、选择题  已知在pH为4~5的溶液中,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是(　　)

A．铜电极连接电源正极
B．黑色粉末X是铁粉
C．铜的相对原子质量的计算式是
D．石墨电极上发生的反应是4OH--4e-O2↑+2H2O

参考答案：D

本题解析：若黑色粉末X是铁粉,则掺入了新的杂质Fe2+,X应为CuO;此装置因为有气体生成,所以是电解CuSO4溶液,阳极电极反应为4OH--4e-2H2O+O2↑、阴极电极反应式为Cu2++2e-Cu,铜接电源负极,D正确;氧气的体积单位为mL,铜的相对原子质量的计算式为,C选项错误

本题难度：一般