1、填空题  用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液，测得溶液的pH变化如图所示。

（1）在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：
阳极：________________________________________________________________________；
阴极：________________________________________________________________________。
（2）用离子方程式表示0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：____________________________________________________________________________。

参考答案：（1）2Cl－－2e－=Cl2↑　2H＋＋2e－=H2↑
（2）HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

本题解析：由于HCO3-、Na＋均不易放电，故阳极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑；阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑。随着反应的进行c（OH－）增大，HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O，故而开始pH变化缓慢，当HCO3-完全反应后，pH增幅加大。

本题难度：一般

2、填空题  如图为相互串联的甲乙两电解池

试回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是?极，材料是?，A电极反应为?。
（2）乙池中若滴入少量石蕊试液，电解一段时间后Fe极附近呈?色．
（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为?；若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为?。

参考答案：(6分)(1）阳极；粗铜；Cu2＋＋2 e－＝Cu ；（2）蓝；（3）2．24L；0.5mol/L

本题解析：（1）甲池中A电极和电源的负极相连，做阴极，B是阳极。甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是连接粗铜，做阳极。A连接纯铜，溶液中的铜离子放电，电极反应式是Cu2＋＋2 e－＝Cu。
（2）乙池中碳棒和电源的正极相连，做阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气。铁电极是阴极，溶液中的氢离子放电，生成氢气，所以铁电极周围水的电离平衡被破坏，溶液显碱性，所以电解一段时间后Fe极附近呈蓝色。
（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，即析出的铜是6.4g，物质的量是0.1mol，转移0.2mol电子。则根据电子的得失守恒可知，乙池中生成氯气的物质的量是0.2mol÷2＝0.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。根据反应式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知，生成的氢氧化钠是0.2mol，物质的量浓度是0.2mol÷0.4L＝0.5mol/L。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确电解池的工作原理，特别是电极名称、电极反应式的书写等，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

3、选择题  若按下图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示。则下列叙述中正确的是

[? ]
A．E表示反应生成Cu的物质的量?
B．F表示反应生成H2SO4
C．BC段阳极产物是Cl2?
D．CD段电解的物质是NaCl

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是
A．粗铜板为阳极
B．粗铜所含Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
C．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu
D．精铜的纯度可达99.95%～99.98%