1、填空题  某体系中存在如下反应：
①?②
(1)反应①中H2S作_______剂，反应②属于_______反应。(填“氧化”或“还原”)
(2)若在反应①中失去0.2 mol电子，则反应②中可生成_______g碘。
(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：______。
(4)由上述反应可推知_______。
a．氧化性：K2SO4＞KIO3? b．酸性：HIO3＞H2SO4
c．还原性：H2S＞I2? d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

参考答案：(1)还原?还原? (2)5.08

(4)c

本题解析：(1)反应①中S元素化合价升高，是氧化反应，H2S作还原剂。反应②中I元素化合价降低，是还原反应。
(2)氧化还原反应中得失电子数相等，反应①中失去0.2 mol 电子，反应②中必然得到0.2 mol电子，生成碘0.02 mol，质量为5.08 g。
(3)调整化学计量数使两个方程式得失电子数相等，将两个方程式相加，电子由S转移到I，电子转移数为40。
(4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氧化性KIO3＞K2SO4，同理，还原性H2S＞I2，反应过程中有H2SO4生成，酸性逐渐增强，根据该反应无法比较HIO3、H2SO4的酸性，故只有c正确

本题难度：一般

2、选择题  已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
[? ]
A．NaClO、NaClO3?
B．NaClO3、NaClO4?
C．NaCl、NaClO?
D．NaCl、NaClO3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、计算题  （10分）已知：
Ⅰ．SO2通入碱溶液时：SO2+2OH－=SO32－+H2O?；SO2（过量）+OH－=HSO3－
Ⅱ．SO32－与H＋反应生成SO2：① SO32－+H＋= HSO3－；② HSO3－+H＋ = SO2↑+H2O
（1）写出K2SO3与足量稀H2SO4反应制备SO2的离子方程式：
_________________________________________________________________。
（2）SO2与KOH溶液反应有多种可能，反应后溶液中溶质的组成可能是（填写化学式）：
①K2SO3；②KHSO3；③______________ ；④?；⑤?。
（3）在数字实验中用传感器对亚硫酸钾和亚硫酸氢钾混合物样品进行测定，分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸与之恰好反应，测得如下数据：

参考答案：
（1）SO32－+2H＋=SO2↑+H2O?（2分）
（2）KHSO3和H2SO3；K2SO3和KHSO3；K2SO3和KOH?（各1分，共3分）
（3）由实验1或2的数据可求得，例由实验1：?
n（K2SO3）×158g/mol+120g/mol×n（KHSO3）="4.36g?" （1分）?
n（K2SO3）+n（KHSO3）="0.03mol?" （1分）
得：n（K2SO3）=0.02mol；n（KHSO3）=0.01mol。?（各1分，共2分）
则n（K2SO3）∶n（KHSO3）=2∶1?（1分）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
B．CaO+H2O＝Ca(OH)2
C．CaCO3CaO+CO2↑
D．2CO +O2 2CO2

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
凡是有化合价升降的反应是氧化还原反应，A、复分解反应；B、化合反应；C、分解反应；前三个反应均无化合价变化，是非氧化还原反应。D、CO还原剂， O2氧化剂。

本题难度：简单

5、填空题  （12分）化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．
则：①A+B→C+D表示的离子方程式为?。
②标准状况下，若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_?___．
（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D能与NaOH溶液反应．
则：①A+B→C+D表示的化学方程式为?．
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___?_．
③工业上，将B、D按一定的量溶于盐酸后，继续通入气体Z，再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂(化学式为CA（OH）aCl6-n )，则气体Z的作用是__?__，B、D的最佳物质的量之比是___?_．
④工业上，通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C（OH）SO4，同时有气体NO生成，写出第二步反应的化学方程式为__?__。

参考答案：（共12分）（1）① NH4+ + OH- = H2O + NH3? 2分
② c (Cl-) >c (H+)> c (NH4+)> c (OH-)? 2分
（2）①2Al+ 3FeO ="3Fe" +Al2O3? 2分
② Al2O3?+2NaOH ="2" NaAlO2 +H2O? 2分
③ 将Fe2+氧化为Fe3+? 1分； 2：1? 1分
④? 2FeSO4? +2 NaNO2? + H2SO4 =? 2Fe(OH)SO4? +Na2SO4? +2 NO↑? 2分

本题解析：（1）①多核10电子微粒有如H2O、NH2-、 NH3、H3O+、CH4、NH4+，由题意可推知该离子方程式为NH4+ + OH- = H2O + NH3 ②所得溶液相当于0.1molNH4Cl和0.1molHCl的混合物，所以各离子浓度从大到小的顺序为c (Cl-) >c (H+)> c (NH4+)> c (OH-)；
（2）①由题意可知，该反应为2Al+ 3FeO =3Fe? +Al2O3，②Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为Al2O3?+2NaOH ="2" NaAlO2 +H2O③由高效净水剂的化学式可知，气体Z为氯气，作用是将Fe2+氧化为Fe3+，B、D的最佳物质的量之比为2：1，④Fe与过量稀硫酸作用得FeSO4溶液，第二步反应为FeSO4和NaNO2反应，由产物Fe（OH）SO4可知反应有H2SO4参与，可推知该反应的化学方程式为2FeSO4? +2 NaNO2? + H2SO4 =? 2Fe(OH)SO4? +Na2SO4? +2 NO↑
点评：本题内容综合性较强，主要考查多核电子微粒、弱电解质的电离、常见金属及其重要化合物、氧化还原反应等相关的知识，有一定难度，需要考生平时多积累知识。

本题难度：一般