1、选择题  常温下，在0.01 mol·L—1的H2SO4溶液中，由水电离出来的c(H+)是：
A．5×10-13 mol·L—1；
B．0.02 mol·L—1；
C．1.00×10-7 mol·L—1；
D．1.00×10-12 mol·L—1

参考答案：A

本题解析：硫酸是酸，抑制水的电离。因此溶液中OH－就是水电离出的，其浓度是10-14÷0.02＝5×10-13 mol·L—1，所以由水电离出的氢离子浓度也是5×10-13 mol·L—1，答案选A。

本题难度：一般

2、填空题  I．（1）CH3OH（1）、H2的燃烧热分别为：725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH（1）的热化学方程式：?。
（2）右图为光电解水的装置，写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式________。目前应用最多的半导体材料是Si，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可作为新能源的原因可能的是?（填字母）。

a．在自然界中存在大量的单质硅?
b．硅可以通过化学方法“再生”
c．硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多
d．硅的化学性质不活泼，便于安全贮存、运输
II．将0.2mol/L HA溶液与O．lmol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液c（Na+）>c（A—），
用“>”、“<”或“=”填写下列空白：
（1）混合溶液中c（A—）____c（HA）；c（HA）+c（A—）__0.lmol/L；
（2）混合溶液中，由水电离出来的c（OH—）?0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）
（3）25℃时，如果取0.2mol/L HB溶液与0.lmol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH <7，则HB的电离程度?NaB的水解程度。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是
A．向水中加少量Na2CO3
B．向水中加少量FeCl3
C．向水中加少量NaHSO4
D．向水中加入少量NaCl

参考答案：B

本题解析：水是弱电解质，存在电离平衡，方程式为H2OH＋＋OH－。因此酸或碱都是抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，选项A中碳酸钠水解，但溶液显碱性。B中氯化铁水解显酸性，正确。C中硫酸氢钠电离出氢离子，抑制水的电离，D中氯化钠既不抑制也不促进，溶液显中性，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列5种物质的水溶液：①HNO3?②H2SO4③CH3COOH?④? NaOH其溶液中由水电离出的c(H+)的大小关系是
A．③>①=④>②
B．③=①=④>②
C．②>①>③>④
D．③>①>④>②

参考答案：A

本题解析：酸或碱都是抑制水的电离的，在浓度相同的条件下，硝酸和氢氧化钠对水的抑制程度相同。硫酸是二元强酸，抑制程度最强，醋酸是弱酸，抑制程度最弱，所以正确的答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组物质的燃烧热相等的是 （   ）
A．红磷和白磷
B．1g H2和2g H2
C．3molC2H2和1molC6H6
D．葡萄糖和果糖