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1、选择题 对0.1 mol·L－1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（）
A．加入少量0.1 mol·L－1的硫酸，水电离产生的c(H＋)减小
B．升高温度，溶液的pH会增大
C．加入少量固体NaOH，溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(Na＋)＋c(H＋)
D．与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)
参考答案：A
本题解析：硫酸是强酸，增大溶液中氢离子的浓度，所以由水电离出的氢离子浓度减小，A正确；升高温度，促进醋酸的电离，溶液的酸性增强，pH降低，B不正确；C不正确，不符合电荷守恒，应该是c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)；D中酸碱恰好反应，生成的醋酸钠水解溶液显碱性，则根据电荷守恒可知，c(CH3COO－)＜c(Na＋)，D不正确，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见常见考点和题型。试题难易适中，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好几种守恒关系即电荷守恒定律，物料守恒电律，质子守恒定律。
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是
A．常温下，某溶液中由水电离的C(OH-)=10-3 mol/L,则该溶液可能为NH4Cl或NaOH溶液
B．常温时浓度均为1 mol/L的KHCO3和K2CO3溶液中，由水电离的C(OH-)前者大于后者
C．1 mL PH=1的H2SO4与100 mLNaOH溶液混合后PH=7，则原NaOH溶液PH=11
D．25℃时PH=5的CH3COOH溶液和100℃时PH=5的AlCl3溶液C(H+)相等
参考答案：D
本题解析：A 错误，由水电离的C(OH-)=10-3 mol/L大于10-7 mol/L，所以，是促进水的电离，有弱离子的盐能促进水的电离，碱会抑制水的电离。不会是NaOH溶液
B 错误，KHCO3水解程度小于K2CO3，溶液中水的电离程度KHCO3溶液小于K2CO3，由水电离的C(OH-)前者小于后者
C 错误，题中没有表明温度
D 正确，PH相同，溶液中H+浓度相同。
本题难度：简单
3、填空题 （7分）已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH="b?"
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=?。酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b=?。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为?mo1·L–l，B溶液中水电离出的氢离子浓度为?mol·L–1。
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA ??VB，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+）??c（CH3COO—)。?
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为??。
参考答案：（7分）（1）pH="?7?" ?。a+b="?13?" 。
（2）为?10—10? mo1·L–l，为?10—12?mol·L–1。（3）VA <? VB， c（Na+）=?c（CH3COO—)。
（4）离子方程式为?M++H2O
MOH+H+
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 （12分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂
| 石蕊
| 甲基橙
| 甲基红
| 酚酞
|
变色范围（PH）
| 5.0-8.0
| 3.1-4.4
| 4.4-6.2
| 8.2-10.0
|
（1）该实验应选用?作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是?。
（2）下图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为?ml。此时滴定管中液体的体积?。
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L,三次实验结果记录如下：
实验次数
| 第一次
| 第二次
| 第三次
|
消耗NaOH溶液体积/ml
| 26.02
| 25.32
| 25.28
|
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能
是?
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：?
（酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）
参考答案：（1）酚酞，酸式滴定管（或移液管）（2）25.40；大于24.60mL（3）BCD
（4）
本题解析：醋酸钠显碱性用酚酞，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡V1偏小，盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，标液浓度偏低，要的体积多些。．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，锥形瓶不需要润洗，洗了酸液多了要的碱液多了。
本题难度：一般
5、选择题 在101kPa 25℃时，1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为
A．C2H6(g) ＋ 
O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－1560kJ·mol－1
B．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g)△H =－1560kJ·mol－1
C．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l)△H =＋3120 kJ·mol－1
D．C2H6(g) ＋
O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－52.0kJ·mol－1
参考答案：A
本题解析：乙烷燃烧属于放热反应，△H＜0，则C项错误；根据“1.0g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52.0kJ”得“1.0mol乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量52×30＝1560kJ”，则A项正确，B、D项错误。
本题难度：一般
考试问吧
