高中化学知识点大全《盐类水解的原理》高频试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点大全《盐类水解的原理》高频试题特训（2017年最新版）(十)

2017-08-26 01:46:14 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、选择题下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L
B.NaHCO3溶液中：c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32—)
C.CH3COONa溶液中：c(Na＋)> c(CH3COO－)> c(OH－)> c(H＋)
D.Na2S溶液中：2 c(Na+）= c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)

参考答案：D

本题解析：A项，考查物料守恒，CH3COOH部分电离产生CH3COO－和H＋，醋酸根原子团守恒，得c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L。B项，根据电荷守恒关系式C(Na+)+ c(H＋)= 2 c(CO32—）+ c(HCO3—）+ c(OH－)和物料守恒关系式c(Na+）= c(CO32—)+ c(HCO3—）+ c(H2CO3)，可计算得到c(OH－) = c(H＋) + c(H2CO3)－c(CO32—)。C项，CH3COO－水解显碱性，所以c(Na＋)> c(CH3COO－)，c(OH－)> c(H＋)。因为OH－是水解产生的，量很小，所以c(OH－)> c(H＋)排在后边。D项，考查的物料守恒，c(Na+）=2 c(S)=2（c(S2—) + c(HS—)+ c(H2S)）

本题难度：困难

2、选择题  已知HCN、CN—在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：
①HCNH++CN—     △H1>0    K1
②CN—+H2OHCN+OH-     △H 2>0    K2
常温下（K1＝6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是
A．混合溶液的pH<7
B．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
C．K2≈ 1.6×10-5
D．c(Na+) =" c(HCN)" + c(CN?)

参考答案：C

本题解析：A．由于不能确定HCN的电离程度与CN—的水解程度的相对大小，因此不能确定溶液的酸碱性，则混合溶液的pH不一定小于7，A错误；B．水解和电离都是吸热的，所以对混合溶液进行微热，K1、K2均增大，B错误；C．K2＝≈1.6×10-5，C错误；D．根据物料守恒可知2c(Na+)＝c(HCN) + c(CN?)，D错误，答案选C。
考点：考查溶液酸碱性、水解常数、物料守恒以及外界条件对电离平衡和水解平衡的影响

本题难度：困难

3、选择题常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是
A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L
B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L
C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：B

本题解析：CH3COOH与NaOH的物质的量之比为2：1，设均为10L，则它们的物质的量分别为2mol和1mol，则混合后，溶液中的溶质为1mol的CH3COOH与1mol的CH3COONa，由于溶液的pH＜7，即溶液以醋酸的电离为主，醋酸根离子的水解更弱；所以
A错，溶液中由水电离产生的H＋浓度小于1×10－7 mol/L；B正确，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L；C错，溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度；D错，溶液中离子浓度的大小关系为：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；

本题难度：一般

4、选择题相同状况下，等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是
A.0.2 mol/LK2S
B.0.1 mol/LBa(OH)2
C.0.2 mol/LNaCl
D.0.2 ml/L(NH4)2SO4

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题（1）有下列物质 ①Cu；②液态SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO4 属于弱电解质的是（填序号）
（2）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na＋、HCO3

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

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