1、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0．1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)

参考答案：B

本题解析：A．PH=2的HA溶液与PH=12的MOH溶液任意比混合,酸和碱发生反应后的溶液中存在的离子有：H+、M+、OH-、A-，无论酸碱的相对多少如何，溶液总是呈电中性的，根据电荷守恒有：c(H+）+c(M+）=c(OH-）+c(A-) ，A正确；B．PH相等的CH3COONa , NaOH, Na2CO3三种溶液中，NaOH的浓度最小，因为它是强碱，Na2CO3的浓度小于CH3COONa的浓度，因为醋酸比碳酸强，所以Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，B错误；C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,即混合溶液中CH3COOH和CH3COONa物质的量相等，假设它们的物质的量均为1mol,溶液中存在以下三个平衡：CH3COOHCH3COO- + H+    
 CH3COO- + H2OCH3COOH+OH-  H2OH++OH-，根据电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)  ①根据物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+) ②将①代入②消去2c(Na+)即得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+) ，C正确；D． 0．1moL/L的NaHA溶液中存在三个平衡;H2OH++OH-  HA-+H2OH2A + OH-  HA-H++A2-,已知其PH=4，说明电离强于水解，即c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A),D正确；选B。
考点：考查混合溶液中离子浓度的大小比较。

本题难度：困难

2、选择题  下列叙述中正确的是（　　）
A．所有醇都能发生消去反应
B．苯、乙醇和乙酸都可以发生取代反应
C．乙烯的结构简式可表示为CH2CH2
D．油脂皂化反应基本完成的现象是反应后静置，反应液分为两层

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  25 ℃时，浓度均为0．3 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是
[? ]
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH-)前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （18分）（Ⅰ）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是重要的“成盐元素”，主要以钠盐的形式存在于海水中，请回答：
（1）X在元素周期表中的位置是           ；Y氢化物的电子式           。
（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈    。（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因是                  。
（3）Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图所示，该电池的负极反应式                  。

（4）由Z和W组成的化合物遇水立即水解产生两种酸，写出此反应的化学方程式           。
（Ⅱ）A、B、C分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。现对A、B、C三种化合物分别做以下实验：
A是一种蓝色固体，B是无色晶体，其式量为68，C是白色固体，分别取A、B、C三种物质少量于三支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH试纸测定，B与C的水溶液都显碱性。
（1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生。将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L，则A的化学式为                。
（2）取B的水溶液2ml与新制Cu(OH)2混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质B为            。
（3）取16.8gC固体加强热，将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl2固体的干燥管和装足量Ba(OH)2水溶液的洗气瓶，后经再次称量发现干燥管增重1.8g，洗气瓶增重4.4g。写出C物质加入水后的溶液显碱性的原因               。（用离子方程式和必要文字解释）

参考答案：（Ⅰ）（1）第二周期第VA族 （2分）
（2）酸性   NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分）
（3）Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O（2分）
（4）SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl（2分）
（Ⅱ）（1）Cu5(OH)4(CO3)3或Cu5 C3 H4 O13（2分）
（2）HCOONa（2分）
（3）HCO3-H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-；HCO3-水解程度大于电离程度（2分）

本题解析： （Ⅰ）通过题中条件判断X、Y、Z、W分别为N、Al 、Si、 Cl从而轻松解题，强调（3）中结合原电池原理，负极发生氧化反应，写出反应式；（4）中水解过程元素的化合价不会变化，确定产物 。（Ⅱ）A为蓝色固体，分解生成的黑色固体为氧化铜，Y已知标况下的密度，由M＝p(标)·Vm,确定为CO2，结合体积求得质量为13.2g,所以    A ～   X  +  Y  +  H2O,
56.8g     40g  13.2g  3.6g   计算个元素原子个数比：Cu ：C ：O ：H＝5：3：8：4，确定A的化学式为 Cu5(OH)4(CO3)3或Cu5 C3 H4 O13；（2）B中含有醛基，且含钠元素，摩尔质量为68g/mol,确定为HCOONa；（3）通过C的性质：溶于水、且溶液显碱性，所以确定为钠盐，结合实验确定可分解，且产生等物质的量的水和二氧化碳，判断为碳酸氢钠，其溶液显示碱性的原因为：HCO3-H++CO32-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-；且HCO3-水解程度大于电离程度。
考点： 元素周期律、原电池电极反应式书写、物质的检验。

本题难度：困难

5、选择题  在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列关系式正确的是
A．c(Na+)>c(CO32-)> c(OH－)> c(H+)
B．c(OH－)= c(HCO3－)+ c(H2CO3)
C．2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3－)> c(H2CO3)
D．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32-)