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高考化学试题《盐类水解的原理》考点巩固（2017年最新版）(十)
参考答案：D 本题解析：A．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，NH4HSO4电离出H+，NH4+浓度最小，NH4Cl和（NH4）2SO4水解程度相同，则c（NH4+）相同，正确顺序为①=②＞③，错误；B.由于酸性HF>CH3COOH，所以等pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]<[c(K＋)－c(CH3COO－)]，错误；C．0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液：根据质子守恒可得： c(OH－)＝c(HCO3—)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，错误；D．0.2 mol·L－1 HCl与0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液等体积混合，得到的是NaCl、AlCl3的混合溶液。而且物质的量n(NaCl)>n(AlCl3),由于NaCl是强酸强碱盐不水解，AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，所以c(H＋)>c(OH－)，但是盐水解的程度是微弱的，所以根据物料守恒可得：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)，正确。 本题难度：困难 3、选择题 50℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液pH＝12，下列判断正确的是 |
参考答案：B
本题解析：A、因为50℃时，Kw未知，则pH＝12，只能说明氢离子浓度为10-12mol/L，则氢氧根离子浓度无法计算，错误；B、碳酸钠溶液中，存在CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，水解平衡逆向移动，c(Na＋)和c(CO32－)均增大，正确；C、根据电荷守恒，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)，错误；D、根据物料守恒，则c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)，错误，答案选B。
考点：考查电解质溶液中离子浓度的判断，水解平衡移动、溶液中离子浓度大小比较的知识。
本题难度：一般
4、选择题 归纳法是
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
5、简答题 （10分）（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A________B(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若向该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_________________________，其原因是_________________________。
（3）对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_______________。
②若为弱酸强碱盐，其第一步水解的离子方程式是___________________________。
参考答案：（10分）（1）；＜
（2）产生白色沉淀，红色逐渐褪去（两个现象各1分，意思对就给分）；
钡离子与碳酸根离子结合成为难溶的碳酸钡，从而抑制了碳酸根离子的水解。（意思对就给分）
（3）An++nH2O
A (OH)n+nH+ Bm-+H2OHB (m-1)- + OH-
本题解析：（1）氢氧化钠溶液中，存在大量的氢氧根离子，对水的电离起抑制作用，而醋酸钠溶液中，醋酸根离子水解，对水的电离起促进作用，所以水电离产生的氢氧根离子的浓度A<B；
（2）纯碱为碳酸钠，因为碳酸根离子水解使溶液呈碱性，所以加入酚酞试液变红色，再滴入氯化钡溶液，因为钡离子与碳酸根离子结合为碳酸钡沉淀，使碳酸根离子的浓度减小，碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，所以红色逐渐褪去，且产生白色沉淀；
（3）对于强酸弱碱盐水解时，弱碱的阳离子水解的离子方程式一步写成，所以水解的离子方程式是An++nH2OA (OH)n+nH+；对于弱酸强碱盐水解时，弱酸根离子的水解是分步写的，所以第一步水解的离子方程式是Bm-+H2OHB (m-1)-+OH-。
考点：考查条件对水电离的影响，水解离子方程式的书写
本题难度：困难
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