1、选择题  有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是
A.两溶液中OH－离子浓度相同
B.用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C.两溶液溶质物质的量浓度相同
D.加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等

参考答案：A

本题解析：试题分析：氢氧化钠是强电解质，氨水是弱电解质，存在电离平衡。所以在pH相等的条件下，溶液中OH－的浓度相等，但氨水的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，所以A正确，C不正确；B不正确，用同浓度的盐酸中和时，氨水消耗盐酸的体积大；D不正确，稀释促进电离，则加入等体积的水稀释后，氨水的pH大于氢氧化钠溶液的pH，答案选A。
考点：考查弱电解质的电离平衡、溶液稀释以及酸碱中和
点评：该题是高考中的常见题型和重要考点，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力。

本题难度：一般

2、简答题  物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同．______．

参考答案：磷酸是中强酸，存在电离平衡，磷酸盐存在水解平衡，这两个平衡程度都很小．
磷酸电离由3步（磷酸是三元酸），分别是磷酸二氢根，磷酸氢根，最后是少量磷酸根离子；
磷酸钠电离状态下电离出钠离子和磷酸根离子，但是磷酸根离子要水解，其程度也很小，所以磷酸钠中磷酸根离子远多于等浓度的磷酸溶液，
故答案为：×．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
①常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
②为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
③相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的a．蒸馏水 b．0.1 mol·L—1盐酸、
c．0.1 mol·L—1氯化镁溶液? d．0.1 mol·L—1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：a＞d＝b＞c
④用0.2000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L—1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
⑤将水加热到120℃，pH=6：c（OH－）< c（H+）
⑥醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO－）> c（Na+）
⑦0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）> c（SO42－）> c（H+）
⑧pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH－）= c（H+）
A.③⑤
B.①⑧
C.④⑦
D.②⑥

参考答案：C

本题解析：试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，①不正确，pH＜4；如果NaHA的电离程度大于水解程度，则溶液也是显酸性的，②不正确；根据溶度积常数的表达式可知，溶液中氯离子难度越大，Ag＋浓度越小，③不正确，应该是d ＞a＞b＞c；纯水在任何温度小都是显中性的，⑤不正确；根据电荷守恒可知，⑥不正确，应该是c（CH3COO－）＝ c（Na+）；⑧不正确，因为酸不一定是强酸，所以答案选C。
考点：考查弱电解质的电离、溶液酸碱性的判断和溶液中离子浓度大小比较
点评：判断溶液的酸碱性时，氢离子和OH－浓度的相对大小比较在任何情况小都是成立的，而pH和7的相对大小比较以及氢离子浓度和10－7mol/L的相对大小等，都应该是在常温下才能成立的，在判断溶液的酸碱性时需要特别注意。

本题难度：困难

4、选择题  下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是（　　）
A．蔗糖
B．NaOH
C．CaO
D．NH3

参考答案：A．蔗糖在水中不能电离，以分子存在，所以蔗糖溶液不能导电，蔗糖属于非电解质，故A错误；
B．NaOH为离子化合物，其水溶液能导电，属于电解质，故B错误；
C．CaO为离子化合物，在熔化状态下能导电，属于电解质，CaO为溶于水生成氢氧化钙溶液导电，故C错误；
D．NH3为共价化合物，在熔融状态下不导电，在水溶液与水反应生成一水合氨，一水合氨发生电离而导电，但NH3本身不发生电离，则属于非电解质，故D正确；
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列物质中，属于电解质的是
[? ]
A．铜
B．氯气
C．硫酸
D．蔗糖

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单