参考答案：D

本题解析：考查物质的量浓度的含义。单位体积溶液里所含溶质的物质的量，称作物质的量浓度。体积是溶液的体积而不是容积的体积，A不正确。B中溶液的体积不一定是1L，B不正确。C中没有指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量。所以正确的答案是D。

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．常温常压下，4.6 g NO2气 体含有6.02×1022个NO2分子
C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子

参考答案：B

本题解析：A、错误。1molH2中含有2×6.02×1023个原子。
C、28gCO的物质的量为，常温常压下，22.4LO2的物质的量，因此二者所含的分子数不同。
D、标准状态下，不存在水蒸气，因此不可用计算。
点评：本题综合考查了化学计量之间的相关计算，涉及的公式有。属于基础题，也是高考的常考内容。解题过程中，需特别注意的使用范围（标准状态下、气体）。

本题难度：一般

5、简答题  实验室需要0.1mol/L盐酸溶液450mL，配制过程如下：
A、在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀．
B、在盐酸稀释后，沿①______注入②______中．
C、用③______量取1.19g/cm3，37%的浓盐酸④______毫升注入烧杯中．
D、用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入②中．
E、往②中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3cm处，改用⑤______加蒸馏水，使溶液的⑥______与瓶颈刻度相切．
F、采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签．
（1）在横线上填上适当的仪器名称，操作方法；
（2）正确的实验步骤是______．
（3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有______（填序号）
A、在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液
B、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入②中
C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D、将所配溶液从②转移到试剂瓶时，有少量溅出
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F、②刚用蒸馏水洗净，没有烘干．

参考答案：（1）B、要将稀释液通过玻璃棒转移到500mL容量瓶中，
故答案为：玻璃棒；500mL容量瓶；
C、浓盐酸的物质的量浓度=1000×1.19×37%36.5mol/L=12.06mol/L，根据稀释前后氯化氢的物质的浓盐酸的体积=0.1mol/L×0.5L12.06mol/L=4.1mL，用10mL量筒量取4.1mL浓盐酸，
E、⑤定容时用胶头滴管定容，当溶液的凹液面底部与瓶颈刻度相切即可，
故答案为：玻璃棒，500mL容量瓶，10mL量筒，4.1，胶头滴管，凹液面底部；
（2）实验操作的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以其排列顺序是
CABDEF，故答案为：CABDEF；
（3）A、在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
B、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入②中，致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低 ；
C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线，致溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低；
D、将所配溶液从②转移到试剂瓶时，有少量溅出，溶液已经配制完，试剂瓶内液体浓度不变；
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用，溶液体积偏大，导致浓度偏低；
F、②刚用蒸馏水洗净，没有烘干，溶质的物质的量及溶液的体积都不变，配制溶液浓度无影响；
故选ABCE．

本题解析：

本题难度：一般