1、简答题  下面是几种实验中常用的仪器：

（1）写出图1序号所代表的仪器的名称：B______；C______；D______．
（2）图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
现用该浓硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
Ⅰ配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有______（选填序号），还缺少的仪器有______（写仪器名称）；
Ⅱ经计算，该浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L．配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用______（选填①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒；
Ⅲ用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是______（填序号）；
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．重新配制
Ⅳ用该浓硫酸配制100mL1mol/L稀硫酸的正确顺序是______；
A．冷却?B．量取?C．洗涤?D．定容?E．溶解?F．摇匀?G．移液
Ⅴ将所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于1mol/L．请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填序号）______；
①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水?②定容时俯视刻度线?③定容时仰视刻度线
④未冷却至室温就转移到容量瓶中?⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒
Ⅵ请写出“定容”的具体操作：______．

参考答案：（1）图中各仪器的名称是：B为1000ml容量瓶，C为冷凝管，D为分液漏斗，故答案为：1000ml容量瓶；冷凝管；分液漏斗；
（2）Ⅰ配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥，还需要的仪器有：配制溶液的仪器100mL容量瓶、起引流和搅拌作用的玻璃棒，故答案为：②④⑥，100mL容量瓶、玻璃棒；
ⅡC=103ρwM=103×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以
18.4 mol/L×V=1mol/L×0.1L，V=0.0054L=5.4mL，所以应该选取10mL量筒，
故答案为：18.4；5.4；①；
Ⅲ用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，应该重新配制，故选D；
Ⅳ配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其排列顺序为：BEAGCGDF，故答案为：BEAGCGDF；
Ⅴ①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以无影响；
?②定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏大；?
③定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小；
④未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏大；?
⑤没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，配制溶液的浓度偏低；
故选②④；
Ⅵ定容时的操作是：加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，
故答案为：加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  实验室用Na2CO3?10H2O配制500ml0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（1）根据实验要求填表：

参考答案：（1）需十水合碳酸钠的质量为m=0.5L×0.1mol?L-1×286g/mol=14.3g；
配制500ml0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，需要500mL容量瓶；
操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，故还需玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：14.3；500mL；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故正确的操作顺序为：BCAFED，
故答案为：BCAFED；
（3）未洗涤烧杯、玻璃棒，少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，碳酸钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
若加蒸馏水时不慎超过了刻度，所配溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低；
定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，
故答案为：偏低；偏低；偏高．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（　　）
A．容量瓶事先没有烘干
B．定容时观察液面俯视
C．定容时观察液面仰视
D．定容后，摇匀时有少量液体流出

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  某学生进行实验需要90mL 2.00mol/L-1的NaOH溶液，该生利用中学实验室条件进行溶液配制，试回答下列各题：
(1)下列仪器中，必须用到的是_____________
A．锥形瓶? B．200mL容量瓶?C．量筒? D．胶头滴管 E．100mL容量瓶? F．天平
(2)该生需要称量的NaOH固体质量为____________；若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是_____________________。
(3)容量瓶上除有刻度线和规格（或容积）外还应标有________，在使用前必须的操作是_______________。
(4) 如图所示，下列实验操作与方法正确的是：（?）

(5)配制完毕后，教师指出有部分同学进行了下列某一项错误操作，你认为这些操作会导致所得溶液浓度偏高的是_______________
A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥
B．将溶解后的溶液立即转入容量瓶
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液倒入水槽中
D．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
E．定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容时仰视容量瓶刻度线

参考答案：(1)DEF
(2) 4.0g；玻璃棒、烧杯
(3)温度；检漏
(4)A?
(5)BE

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作正确的是（　　）
A．称量时，将NaCl固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将NaCl固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

参考答案：A、称量时，将NaCl固体放在垫有白纸的托盘天平的左盘上，故A错误；
B、配制氯化钠溶液时，将NaCl固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中，故B正确；
C、定容时如果加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，正确方法是重新配制，不能用胶头滴管直接吸出多余部分，故C错误；
D、由于容量瓶的刻度线上方存有部分溶液，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，属于正常现象，不能补加少量蒸馏水至刻度线，否则导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单