1、选择题  下列电离方程式书写正确的是?（?）
A．HClO H+ + ClO
B．H2SO2H+ + SO
C．Ba(OH)2 ="===" Ba+2O+2H
D．NaHCO====Na+H+CO

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  现有四种可溶性物质A、B、C、D，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别为四种阳离子Na＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋和四种阴离子Cl－、OH－、CO32－、SO42－中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_____和______（填化学式）。
（2）现将（1）中的两种物质记为A和B。剩余两种物质编号为C、D，然后两两混合，其中当A与C的溶液混合时，只产生红褐色沉淀，则：
①A中的化学键类型为__________。
②B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为______________。（用离子符号表示）
③请描述将D和B混合的实验现象并写出对应的离子方程式_____________________；?_________________________。

参考答案：（1）Ba(OH)2、Na2CO3(或Na2CO3、Ba(OH)2)
（2）①离子键、（极性）共价键；②c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)；③产生了白色沉淀和无色无味的气体；2Al3++3CO32-+3H2O?=2Al(OH)3↓+3CO2↑

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01
mol·L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
[? ]
A．V(NaOH) = 0时，c(H+) = 1×10-2 mol·L-1
B．V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na+) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)
C．V(NaOH) = 10 mL时，c(H+) = 1×10-7 mol·L-1
D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是
A.pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-
B.能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-
C.加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
D.水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-

参考答案：B

本题解析：分析：A、Cu2+在水溶液中为蓝色；
B、使石蕊试纸变蓝色的溶液显碱性；
C、加入铝粉能产生H2的溶液，可能为酸或碱的溶液；
D、水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液．
解答：A、pH=1的溶液中存在大量的H+，该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+在水溶液中为蓝色，与无色溶液不符，故A错误；
B、石蕊试纸变蓝色的溶液显碱性，碱性条件下该组离子之间不反应，能够大量共存，故B正确；
C、加入铝粉能产生H2的溶液，可能为酸或碱的溶液，酸溶液时，Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能大量共存，若为碱溶液时，NH4+、OH-结合，Fe2+、OH-结合，则也不能大量共存，故C错误；
D、水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，可能为酸或碱的溶液，HCO3-既能与H+反应，又能与OH-反应，则一定不能大量共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存问题，明确信息中隐含条件的挖掘和应用是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答即可．

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中，属于电解质的是（　　）
A．饱和食盐水
B．酒精
C．铜
D．氯化氢

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般