1、实验题  某化学研究小组将锌片和铜片插入某种电解质溶液，锌片和铜片用导线相连，形成原电池装置。

（1）若电解质溶液是稀硫酸，则发生氧化反应的是　　　　极（填“锌”或“铜”，下同），溶液中的H+ 移向　　　　极，铜极上的电极反应式是　　　　。
（2）若电解质溶液是硫酸铜溶液，铜极上的电极反应式是?　?，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则电解质溶液质量增加　　　　g。

参考答案：（1）锌（1分）;?铜（1分） ;? 2H++2e-= H2↑（1分）;
（2）Cu2+ +2e- = Cu（1分）; 0.1　（1分）

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极。
（1）如果是稀硫酸，则发生氧化反应的是锌，氢离子向正极移动，即向铜电极移动，方程式为2H++2e-= H2↑。
（2）如果是硫酸铜，则正极是铜离子得到电子，方程式为Cu2+ +2e- = Cu。根据电极反应式可知，转移0.2mol电子，生成0.1mol铜，消耗0.1mol锌，所以溶液质量增加是6.5g－6.4g＝0.1g。

本题难度：一般

2、选择题  已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－ ＝ ZnO ＋ H2O，
石墨：1/2 O2＋H2O ＋2e－ ＝ 2OH－,据次推断锌片是
A．负极，被氧化
B．负极，被还原
C．正极，被氧化
D．正极，被还原