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1、选择题 某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2mol/L?Cl-、0.4mol/L?SO42-、0.1mol/L?Al3+、0.3mol/L?H+、M，则M及其物质的量浓度可能为（ ）
A．Na+0.3?mol/L
B．Zn2+0.2?mol/L
C．CO32-?0.2?mol/L
D．Ca2+0.1?mol/L
2、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．1molH2体积为22.4L
B．在标准状况下，1molH2和1molH2O所含分子数相同，体积也相同
C．在20℃，1.01×105Pa时，1molO2体积约为22.4L
D．在标准状况下，11.2升H2是0.5摩，0.1molH2约2.24L
3、实验题 为了测定某未知NaOH溶液的浓度，需要0.200mol·L-1的盐酸溶液500mL。某学生用实验室中常用的36.5%（密度为1.20g·cm-3）的浓盐酸配制所需稀盐酸，并设计了以下步骤完成实验。
⑴请你帮助该同学完成以下各步中的内容，并将其所设计的实验步骤正确排序。
A．用_____（从以下备选仪器中选取适当仪器，将其序号填入空格中）量取36.5%（密度为1.20g·cm-3）的浓盐酸________mL。
a．50mL量筒； b．10mL量筒； c．托盘天平。
B．将取好的浓盐酸在烧杯中加适量蒸馏水稀释。
C．轻轻振荡后继续加蒸馏水到液面距离仪器刻线1~2cm处。
D．等溶液恢复至室温。
E．将溶液用玻璃棒引流转入_________（填写所需仪器）中，再用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次一并转入其中。
F．用胶头滴管加蒸馏水直到溶液液面恰好与刻线相切，塞好瓶塞摇匀即可。
以上各实验步骤的正确排列顺序是___________________________________。
⑵准确移取20.00mL待测NaOH溶液于锥形瓶中，用所配标准盐酸溶液进行滴定（以酚酞为指示剂）。滴定结果如下表：据此计算未知NaOH溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1（精确到0.01）。
⑶下列操作或叙述正确的是_____（填写序号）。
A．滴定过程中，眼睛注视滴定管内溶液并使视线与液面的凹面水平。
B．滴定过程中由于摇动锥形瓶使少许溶液溅起沾在瓶内壁，为使测定结果正确，可用少许蒸馏水将其冲入锥形瓶内的溶液中。
C．容量瓶和滴定管在使用前洗净后都要检查是否漏液。
D．向锥形瓶中移取NaOH溶液前，用少许NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次。
⑷下列操作或现象会导致测定结果偏高的是_________（填写序号）。
A．滴定过程中不小心将一滴溶液滴在锥形瓶外；
B．滴定结束时，发现在滴定管尖嘴处有小气泡；
C．滴定结束后仰视滴定管液面读数；
D．溶液褪色立即读数，摇动锥形瓶后看到溶液红色复出；
E．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，直接加入标准液进行滴定。
4、选择题 20mL 1mol ·L_1NaOH与1mol ·L_1的硫酸反应，溶液呈中性，则硫酸的体积为 ( )
A．5 mL
B．l0 mL
C．20 mL
D．40 mL
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