参考答案：C

本题解析：A. NH3·H2O中加入少量NaOH固体，由原来的弱电解质变为了强电解质，导电能力明显增强。
B. CH3COOH中加入少量NaOH固体生成醋酸钠，由原来的弱电解质变为了强电解质，导电能力明显增强。
C. 盐酸中加入少量NaOH固体生成了氯化钠，由原来的强电解质变为强电解质，导电能力变化不大
D H2O中加入少量NaOH固体，原来是水弱电解质，现在变为氢氧化钠溶液，强电解质，导电能力明显增强。

本题难度：一般

3、选择题  从植物的花中可提取一种简写为HIn的有机物，因它在水溶液中存在下列平衡：HIn（红色） H+(无色)+In－(黄色)，而被用作酸碱指示剂。往该溶液中加入足量Na2O2粉末，则溶液最终颜色为
A．红色变深
B．黄色变浅
C．黄色变深
D．褪为无色

参考答案：D

本题解析：过氧化钠溶于水生成强碱氢氧化钠，溶液显碱性，指示剂先变黄，然后又因为过氧化钠的强氧化性使指示剂褪色，变为无色．故选D。

本题难度：一般

4、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是

A．图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
B．向溶质为1mol的NaOH溶液中通入CO2，随着CO2气体的通入，溶液中水电离出的c(H+)有如上图2变化关系
C．如上图2所示，水电离出c(H+)达到最大值时，溶液中各离子浓度大小分别为
c(Na+)＞c(OH－)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
D．用0．0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0．1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

参考答案：B

本题解析：A项中，图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH的变化快的曲线是强酸，故曲线I为盐酸，说法错误；B项中，因为酸碱抑制水电离，盐的水解促进水电离，起始的NaOH溶液，水电离的c(H+)小，与CO2反应生成Na2CO3时水解，水电离的c(H+)最大，最后成为饱和的碳酸溶液，水电离出的c(H+)又减小，故图2正确；C项中，图2所示，水电离出c(H+)达到最大值是生成Na2CO3时，溶液中各离子浓度大小分应为c(Na+)＞c(CO32-)＞c(OH－) ＞c(HCO3-)＞c(H+)，故不正确；D项在，用0.0l00mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线可知c(I-)最小，可确定首先沉淀的是I－，说法错误。

本题难度：一般

5、选择题  常温下甲为pH=2的醋酸溶液；乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合液，等体积的甲乙两溶液相比，下列说法正确的是（　　）
A．乙溶液中c（OH一）小于甲溶液中c（OH一）
B．甲溶液中c（CH3COO一）一定大于乙溶液中c（CH3COO一）
C．乙溶液离子浓度大小关系为：c（Cl一）＞c（CH3COO一）＞c（H+）＞c（OH一）
D．加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲、乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同

参考答案：A、溶液PH都等于2，溶液中氢离子浓度都为0.02mol/L，依据溶液中的离子积在常温下是常数，氢氧根离子浓度相同，故A错误；
B、醋酸是弱电解质，盐酸的存在抑制醋酸电离，甲溶液中的醋酸根离子大于乙溶液中的醋酸根离子，故B正确
C、pH=2的醋酸和盐酸的混合液，氢离子浓度大于氯离子浓度，大于醋酸根离子浓度，故C错误；
D、PH=2的甲溶液和乙溶液中氢离子浓度相同，加入氢氧化钠溶液反应，醋酸是若电解质存在电离平衡，甲溶液浓度大于乙溶液中的醋酸浓度，所以加入相同浓度的NaOH溶液至中性，甲消耗氢氧化钠多，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般