参考答案：A．浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出的氯化氢和氨气相遇生成白烟氯化铵，所以装置内出现白烟，故A正确；
B．浓硝酸具有挥发性，硝酸溶于水得稀硝酸溶液，酚酞遇稀硝酸不变红，故B错误；
C．饱和氯水挥发出氯气，氯气能和碘化钾反应生成碘，碘遇淀粉变蓝色，所以①中溶液变蓝，故C正确；
D．浓硫酸具有吸水性，能吸收饱和硫酸铜溶液中的水分，导致硫酸铜溶液过饱和而析出五水硫酸铜晶体，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
(1)Y与Z的关系是(选填字母)______________________。
a.同位素? b.同系物
c.同素异形体? d.同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法:________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示):________________。
(4)气体(CN)2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是___________________________。
②KCN溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)____________________________________。
(5)加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。若CR2质量为w1 g，MmRn质量为w2 g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m∶n＝______________________(用含w1、w2和a的代数式表示)。

参考答案：(1)c
(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3
(3)2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS(其他合理答案均可)
(4)①H—C≡N
②CN-+H2OHCN+OH-
(5)16w1∶(44w2-aω1)

本题解析：X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外),X是Cl2，反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O，Y是由氧元素组成的单质，可能是O3、O2,能发生上面反应的Y是O3、Z是O2。(1)由同一元素组成的性质不同的几种单质叫做同素异形体。(2)SO2、O3都具有漂白性，但其漂白原理不同。SO2是与有机色质发生化合而褪色，是暂时性的，加热会恢复原有的品红颜色，而O3是发生强氧化还原反应而褪色，是永久褪色，不恢复。(3)比较氧化性强弱的方法很多，置换、与同金属反应价态的高低等。(4)利用化学键知识可以得到答案。KCN溶液显碱性是由于水解消耗H+产生OH-所致，得到CN-+H2OHCN+OH-。
(5)2mMCO3＋(n－m)O22mCO2＋2MmOn
w1 ?g? w2 g
列式,结果为16w1∶(44w2-aw1)。

本题难度：简单

4、选择题  三氯化氮分子中每个原子的最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是(? )
A．NCl3为非极性分子
B．NCl3跟水反应的产物为NH3和HClO
C．NCl3跟水反应生成NH4Cl、O2和Cl2
D．在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl

参考答案：B

本题解析：因氮与氯的共用电子对偏向氮原子，则在NCl3中，N显-3价，Cl显+1价，则其发生水解的方程式应为：NCl3+3H2O====NH3+3HClO。又因氨气分子的空间构型推知NCl3为三角锥形结构，为极性分子。

本题难度：简单

5、实验题  用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤：
①向含微量I-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I-完全氧化成，煮沸去掉过量的Br2；
②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全；
③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4，振荡，把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水层；
④向③得到的CCl4层加入肼(即联氨H2N—NH2)的水溶液，振荡，使I2完全以I-形式从CCl4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl4层。
经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题：
(1)写出步骤②的离子方程式，并标出下列反应的电子转移的方向和数目：_______________________。

(2)将右图所示的分液漏斗中的下层液体放出的操作步骤为：
①___________________________________________。
②旋开活塞，使下层液体流出到一个烧杯里，当下层液体全部流出活塞的细孔时，__________________。
③从漏斗上口倒出上层液体。
④旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。
(3)若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里I-的量的____________倍。经过n次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里的量的________倍。

参考答案：

(2)①取下漏斗口上的塞子 ②迅速关闭活塞
(3)6 ?6n

本题解析：考查氧化还原和萃取分液的实验操作。，经过该反应得到的I2又和H2N—NH2发生氧化还原反应生成I-，这样得到的I-是原来的6倍，所以经过n次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里的量的6n倍。

本题难度：简单