参考答案：D

本题解析：A．电极2通入的是氧气，是电源的正极，发生还原反应，A错误；B．电池工作时，阳离子Na＋ 向正极移动，B错误；C．电极1是负极，则电流由电极2经外电路流向电极1，C错误；D．电极1是负极，失去电子，发生氧化反应，则发生的电极反应为：2NH3＋6OH—－6e－＝N2↑＋6H2O，D正确，答案选D。
考点：考查原电池原理的应用

本题难度：一般

3、填空题  （14分）目前燃料电池中能量转化效率最高的是陶瓷电池，此类电池正面涂有黑色的稀有金属复合氧化物，作为正极，反面是一层较厚的绿色“金属陶瓷”，作为负极。在750℃实验温度下，空气中的氧分子吸附于黑色正极，氧原子会分别从涂层中“抢走”2个电子，变成氧离子，随后氧离子穿过陶瓷膜，与负极那一边的燃气反应，并释放出能量，氧不断“劫持”电子穿越薄膜，正负两极间便形成电压，产生电流。
（1）水煤气成分是                          。水煤气又称为合成气，在一定条件下可以合成二甲基醚时，还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，写出该化学方程式可能是                                            。
（2）若以水煤气为上述陶瓷电池的燃料气，则电池的负极反应方程式为                                            。
（3）下图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，
其中x为各自反应中对应的系数。根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式             
若以第⑵问中陶瓷电池为电源，用惰性电极电解硝酸银溶液，为保证阴极有 10.8g银析出，试求制备水煤气时, 至少需要碳       g

参考答案：（1）CO、H2(2分)
（2）3CO + 3H2 = CH3OCH3 + CO2 或 2CO＋4H2 = CH3OCH3 + H2O (2分)
（3）CO+O2--2e—＝CO2 (2分)   2 H2+O2—2e-＝2H2O (2分)
（4）CH3OCH3(g)＋3O2(g) → 2CO2(g)＋3H2O(l); △H=－1455kJ·mol-1  (3分)
（5）0.3 (3分)

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（　　）
A．碳棒上有气体放出
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极
D．a极上发生了氧化反应